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[主观题]
根据（AgI／Ag)＜（AgCl／Ag)可以合理判定，Ksp（AgI)＜Ksp（AgCl)。（)
根据
(AgI/Ag)＜
(AgCl/Ag)可以合理判定，Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)。( )
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已知AgI的
298K$时龟池Ag(s)｜Ag+(0．100mol／kg)｜｜I-(0．0100mol／kg)｜AgI(s)｜Ag(s)的电动势为E=0．753V，假定离子活度系数等于1，求AgI的溶度积。
A.AgI的溶解度小于Ag2S的溶解度;
B. [Ag(NH3)2]+ 的解离常数小于[Ag(CN)2]-;
C. S2-比I-有更高的负电荷;
D. Ag2S的溶解度要大大低于AgI的溶解度，S2-会使两配合物发生解离。
在0.5mol·L-1的[Ag(CN)2]-溶液中，若同时含有0.1mol·L-1的CN-和0.1mol·L-1的I-，试问能否析出AgI沉淀？(已知：[Ag(CN)2]-的Kf=1.3×1021，AgI的Ksp=1.5×10-16)
试比较25℃时AgI在1.0dm36.0mol·dm-3氨水和1.0dm30.010mol·dm-3KCN溶液中的溶解度。已知Ksp(AgI)=8.3×10-17、K稳(Ag(NH3)+2)=1.1×107、K稳(Ag(CN)-2)=1.3×1021。
电池Ag∣AgCl(s)∣C1-1∣∣A+∣Ag可选________________________________做盐桥。
计算AgCl在1．0mol．L—1NH2．H2O中的溶解度。 {KsΘ[Ag(NH3)2]+=1．12×107，KspΘ(Agcl)=1．80×10—10。假设Ag+与NH3结合产物都是[Ag(NH3)2]+)
(AgI)=8.51×10-17，经近似计算可知([Ag(S2O3)2]3-)为( )。A.2.08×10-16
B.2.87×1013
C.4.32×1016
D.8.35×1012
A.玻璃电极和饱和甘汞电极；
B.玻璃电极和Ag—AgCl电极；
C.玻璃电极和标准甘汞电极；
D.饱和甘汞电极和Ag—AgCl电极。
[Ag(CN)2]-+I-的
的标准平衡常数
