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求H2+中的电子处于反键轨道δ1s*时，出现在键轴上离某一氢原子50pm处的两点M和N的概率密度的比值，已知H2+的键长为106pm，计算结果说明了什么？
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求电子占满该组轨道时的电荷分布情况。
求
A.中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道
B.sp²杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的
C.原子在基态时没有未成对电子就一定不能形成共价键
D.在CCl₄、CHCl₃和CH₂Cl₂分子中，碳原子都采用sp³杂化，因此这些分子都是呈正四面体形
假设氢原子中电子的1s轨道的几率密度为
图11所示电路，t＜0时K打开，电路已处于稳态。今于t=0时刻闭合K，经过1s时K又打开。求t＞0时的u(t)，并画出u(t)的波形。
当电子处于一定原子轨道或分子轨道时，它既有自旋磁矩又有轨道磁矩，它在磁场中的裂矩为△E=gβeB，其中g称为朗德因子，它的计算公式如下：
请用所学过知识证明上式成立。
很小的均匀带电球在外来静电场中获得势能
其中r0是小球半径，r是球心位置，V(r)是带电小球换成点电荷时获得的静电势能．氢原子中，视电子为点电荷时，电子和原子核之间的库仑势能为
如视电子为带电(-e)小球，取r0=e2/mec2(经典电子半径)，势能改用式(1)，并视
