用化学方程式表示下列反应(1)硫单质在空气中燃烧______.(2)碳酸氢铵加热分解______.(3)铁丝在氧气中燃烧___
用化学方程式表示下列反应 (1)硫单质在空气中燃烧______. (2)碳酸氢铵加热分解______. (3)铁丝在氧气中燃烧______. (4)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊______. 上述反应中,属于化合反应的是______(填序号,下同),属于分解反应的是______. |
用化学方程式表示下列反应 (1)硫单质在空气中燃烧______. (2)碳酸氢铵加热分解______. (3)铁丝在氧气中燃烧______. (4)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊______. 上述反应中,属于化合反应的是______(填序号,下同),属于分解反应的是______. |
由H、O、Cu三种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系,其中A、B、C是单质,甲乙是化合物,图中“-”表示相连的物质俩俩之间可以发生反应,“→”表示由某一物质可制得另一物质,(部分反应物、生成物及反应条件略去),回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:C______,甲______; (2)写出A和B反应的化学方程式______. |
完成下列反应的化学方程式. (1)硫在空气中燃烧______; (2)铝粉加入稀硫酸溶液中______; (3)苏打加入澄清石灰水中______; (4)酒精(C2H5OH)在空气中燃烧______. |
根据下图所示实验,回答下列问题. (1)A装置中发生反应的化学方程式为______. (2)B装置中,加入 (3)C装置中,实验现象为______,原因为______. (4)D装置的水槽内盛有澄清石灰水,点燃高低两支蜡烛,用钟罩将其扣在水槽内.实验中可以观察到的主要现象是(至少写出三条)______、______、______.由此,我们得到的启示是:在火灾逃生时应该______. |
下列反应都可以产生氢气:(1)金属与水;(2)金属与酸;(3)金属与碱;(4)非金属单质与水蒸气;(5)非金属单质与碱。各举一例,并写出相应的化学方程式。
(1)请用“氢、氧、碳、硫、钠”中的某些元素,按要求各写出一种常见物质的化学式: ①不可再生的气态化石燃料 ______;②可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ______; ③生命活动中不可缺少的单质 ______;④在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体 ______; ⑤能用于金属除锈的重要化工原料 ______. (2)请从上述①~⑤物质中选择适当的物质,各写出一个符合下列反应类型的化学方程式: ①化合反应:______ ②复分解反应:______. |
实验室制取气体所需装置如图所示. (1)实验仪器a、b的名称是a______、b______.(每空1分) (2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是______(填序号),其反应的化学方程式是______.检验二氧化碳是否收集满的方法是______. (3)用高锰酸钾制取氧气,其反应的化学方程式是______.将装置A和C连接进行此实验,实验结束,停止加热前要先将导管移出水面,目的是______. |
下列装置常用于实验室制取气体.根据给出的装置回答下列问题 (1)指出编号仪器名称:②____. (2)实验室利用A装置制取氧气,反应原理用化学方程式表示为____. (3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是____(从A——E中选择),使用该套装置制取气体的突出优点是____,该反应原理用化学方程式表示为____改用F装置收集二氧化碳,则气体应从____端进入.制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲使个G、H装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:混合气体→____(用端口字母表示). (4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后,测得该装置中溶液的pH、____(填“>”、“<”或“=”)7. |
某化学兴趣小组为了从海水中获得淡水,并从海水中提取溴及制取含溴化合物,设计了一系列工艺流程和实验。 (1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备,但由于大量使用燃煤,因此能耗多。排污量大。为克服蒸馏法淡化海水的缺陷,请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进意见: _________________________________。 (2)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如下 |
a.反应②的离子方程式为______________________; b.为了从反应③后的溶液中得到溴单质,向溶液中加入适量四氯化碳后,再进行___________操作,该操作使用的主要仪器是___________,最后进行蒸馏得到溴单质。 (3)用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下 |
已知:溴酸钾(KBrO3)为白色晶体,是一种常用的氧化剂和分析试剂,加热到370℃分解为溴化钾和氧气。 “合成”过程所发生的反应中,氧化剂是___________,还原剂是___________; “趁热过滤”过程中“趁热”的原因是___________; 溴酸钾具有毒性,食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾,以改变薯片的口感。我国也曾允许其用作烘焙面包的添加剂,但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。从化学原理分析推测,有的国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是(用化学方程式表示)______________________。而我国认为不安全的理由是______________________。 |
(7分)实验室制取气体所需的装置如下图所示。 请回答以下问题。 (1)写出标号仪器的名称:a____。 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为____。用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置为________(填字母)。 (3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为____。用装置________(填字母)收集一瓶二氧化碳,将燃着的木条接近瓶口,若观察到____,说明瓶中已充满二氧化碳。 (4)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。在实验室里,可用右图所示装置进行实验,该实验还可得出有关一氧化碳的相关化学性质是(用化学方程式表示)____。 |
用化学方程式表示下列转化. (1)H2O→O2________________; (2)Cu→Cu(NO3)2:_________________; (3)Ca(OH)2→NaOH:________________. |
(9分)从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素,用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空: (1)硫酸钠中的阴离子____;氯化亚铁中的阳离子____;能使木材、纸张变黑的酸____;溶于水后显碱性的气体____;用于造纸、洗涤剂的盐____。 (2)一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟____。 (3)高炉炼铁(以赤铁矿为例)过程中还原成铁的主要反应原理____。 (4)有沉淀生成的中和反应____。 (5)在人体组织里,葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化____。 |