题目内容
（请给出正确答案）
A.X的金属性比Y的金属性强
B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C.Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱
D.X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高
答案
D、X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高
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更多“X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子…”相关的问题
A.两种原子失去电子的能力相同
B.两种原子的核外具有相同的电子层数
C.Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强
D.X金属性比Y的金属活泼
下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据表回答问题：
(1)氯原子的质子数是（），它属于（）(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子序数为3的元素与第三周期中的（）(填名称)元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易（）(填“得到”或“失去”)电子。
(3)写出原子序数为3的元素形成的氧化物的化学式（）。
(4)根据表中信息查找规律，写出20号元素的原子结构示意图（）。
| 某元素A的原子结构示意图如图所示，图中X=____，该元素的原子在化学反应中易____（填“得到”或“失去”）电子形成离子，该离子的符号是____．
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| 氟元素在元素周期表中的信息和氟原子的原子结构示意图分别如图所示，回答下列问题： （1）氟元素的核电荷数为______，它的相对原子质量是______ （2）原子核外有______个电子层，最外层电子数为______个，在化学反应中这种原子容易______（填“得到”或“失去”）______个电子，形成______（填“阳离子”或“阴离子”），离子符号为______，氟元素在化合物中的化合价为______． （3）氟元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素．
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| “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向． （1）“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列化学反应中，符合“化学反应绿色化”要求的是______（填序号）． ①CaO+H2O=Ca（OH）2 ②MgCl2 ③Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （2）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有SO2气体，SO2与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成，酸雨的pH______7 （填“大于”、“小于”、“等于”之一）．当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质X的粉末，使空气中的SO2含量明显降低，发生反应的化学方程式为2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是______，判断物质X化学式的依据是______． |
A.碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去
B.都是强还原剂
C.都能在O2中燃烧生成过氧化物
D.都能与水反应生成碱
A.元素是宏观概念，只论种类不论个数，原子是微观概念，既论种类又论个数
B.在化学反应中，元素可分而原子不可分
C.氯化氢是由氯元素和氢元素两个元素组成的
D.我们现在发现的元素种类和原子种数一样多
| 上称量，记录所称的质量为M1．在石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M2，发现M1＞M2，该反应______质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M3，则M1______M3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是______． （2）氧气面具中常用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳生成氧气和另一种物质，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2X+O2，则X的化学式为______． （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______（填序号）． ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量． |
A.根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液
B.根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
C.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
