要配制245 g溶质质量分数为20%的硫酸溶液,需要溶质质量分数为98%浓硫酸的质量为()
A.49 g
B.50 g
C.195 g
D.196 g
B、50 g
A.49 g
B.50 g
C.195 g
D.196 g
B、50 g
如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。 据图回答: (1)KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是____℃ (2)要从KNO3的溶液中析出晶体,通常采用的方法是____。 (3)在20℃时,某实验小组根据下表配制氯化钠溶液,计算并填写表:
|
配制一定质量分数的溶液的实验是中考考查的实验之一,下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的 NaCl溶液的实验操作示意图: |
(1)指出图中的一处错误操作______________。 (2)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_____________。 (3)配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液所需:氯化钠__________g,水___________g。 |
现有80 g质量分数为10%的硝酸钠溶液,试回答下列问题: (1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为______g,溶剂的质量为______g; (2)若向上述溶液中加入20 g水,则所得溶液中溶质的质量分数______; (3)若向上述溶液中加入20 g硝酸钠,则所得溶液中溶质的质量分数为______; (4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硝酸钠______g; (5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应蒸发水______g; (6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%,则应加水______g. |
A.用50 mL量筒量水
B.用电子天平称量固体时,先去皮,后放称量纸
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签(如图所示)的试剂瓶中,塞好瓶塞
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度.
(2)30℃时,KNO3的溶解度是______. (3)KNO3中含有少量NaCl时,可通过______的方法提纯. (4)若要在某一温度下,配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl饱和溶液,则该温度所在的范围是______. |
下图为a、b两种物质在水中的溶解度曲线。 |
(1)10℃时,a的溶解度______b的溶解度(填 “>”、“<”或“=”) 。 (2)30℃时,两种物质的溶解度曲线有交点,由此可获取的信息是:________________。 (3)若要将溶液中的溶质分离出来,可以采用蒸发结晶和降温结晶等方法。上述两种物质中,较适合用降温结晶的是_____(填“a”或“b”)。 (4)要把100g溶质质量分数为20%的b物质的溶液稀释为溶质质量分数为16%的b物质的溶液,需要加入水_______g。 |
A.计算--称量--量取--配制
B.计算--称量--量取--混合
C.计算--称量--量取--搅拌
D.计算--称量--量取--溶解
A.将用于搅拌的玻璃棒用蒸馏水冲洗,洗涤液并于溶液中
B.量取水的体积时仰视读数
C.将NaCl固体放在托盘天平的右盘中称量
D.将用量筒取的水倒人烧杯时,有少量水溅出烧杯
A.30g
B.100g
C.200g
D.400g
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,请据图回答下列问题。 (1)20 ℃时,甲物质的溶解度是____g; (2)20 ℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为____; (3)欲将40 ℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是____;(写一种即可) (4)40 ℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20 ℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是____。 |