A.配制NaOH原则溶液时,用量筒量取水
B.把AgNO3原则溶液贮于橡胶塞的棕色瓶中
C.把Na2S2O3原则溶液储于棕色细口瓶中
D.用EDTA原则溶液滴定Ca2+时,滴定速度要快些
碘量法测铜时,试样溶解后加入过量KI,用标准Na2S2O3溶液滴定所生成的I2,从而得到铜的含量。计算KI浓度为1.0mol·dm-3(忽略离子强度的影响)时,Cu2+/Cu+电对的条件电势,并说明该滴定分析法是可行的。已知。
A.用K2Cr2O7标准滴定FeSO4溶液不用另外加指示剂
B.用KMnO4标液滴定H2O2应加热至75C~85C
C.用K2Cr2O7标液滴定Fe2+时,加入H3PO4的作用是使滴定突跃范围增大
D.间接碘量法滴定反应的计量关系是2n(Na2S2O3)= n(I2)
A.33.7%
B.33.74%
C.67.49%
D.67.5%
A.用直接法配制NaOH标准溶液
B.把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中
C.把Na2S2O3标准溶液装在棕色细口瓶中
D.用EDTA标准溶液滴定Ca2+时,滴定速度要快
用KIO3基准物质标定Na2S2O3溶液。称取0.2001gKIO3与过量KI作用。析出的碘用Na2S2O3溶液滴定,以淀粉作指示剂,终点时用去27.80mL。问此Na2S2O3溶液浓度为多少?此Na2S2O3溶液对碘(I2)的滴定度是多少?[M(KIO3)=214.0g·mol-1;M(I2)=253.8g·mol-1]
某H2O2溶液20.00mL酸化后与足量0.5mol·L-1KI溶液反应,用0.5000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2,用去Na2S2O3溶液40.00mL。求H2O2溶液的浓度。