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一个CSTR用于分解稀溶液A，分解反应是一级不可逆反应，反应速率常数为3.45L/h，反应器容积为10m3，如果要求分解0.95，该反应器处理量是多少？
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组分A按下列反应发生分解：
A====B+C
该反应是在60℃下于液相中进行的。反应的平衡常数为2。组分A、B和C在60℃下的饱和蒸气压分别为607.95kPa、1013.25kPa和810.60kPa。液体A和液体C形成理想溶液。液体B与由(A+C)组成的溶液中互不相溶。假设其汽相为理想气体。试计算该系统在60℃下的汽相组成和平衡压力。
通用气体常数R=1.987cal·mol-1·K-1或8.315J·mol-1·K-1(1cal=4.184J)。
有人利用甲醇分解来制取甲烷：
，此反应是______热、熵______的，故在______温条件下正向自发进行。
已知
(A)
(B) 在标准状态时，反应
是自发进行的
(C) 在酸性溶液中能发生歧化反应
(D) Fe与稀酸反应生成Fe2+和H2
称取某含F杀虫剂试样0.7344g，分解试样后，使其中的F-转化为PbClF沉淀，过滤后使沉淀溶于稀硝酸中，得含Cl-的酸性溶液。往该溶液中加入45.00mL0.3000mol·L-1AgNO3溶液和适量硝基苯(有机溶剂)，再以NH4Fe(SO4)2为指示剂，用0.2000mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量的Ag+，消耗NH4SCN 10.50mL，求试样中F的质量分数。(已知Mr(F)=18.998g·mol-1)
气相反应动力学分析
N2O5在45℃发生如下的分解反应：
2N2O5→2N2O4+O2
反应是在恒容反应器中进行，实验测得的N2O5的分压与时间的关系列于下表。试根据这些数据计算反应级数和反应速率常数。
t(min) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
pN2O5(Pa) | 32933 | 24666 | 18666 | 13999 | 10400 | 7733 | 5867 | 4400 | 3200 | 1867 |
变分子反应的计算
在650℃时膦的分解反应是不可逆一级反应，即
4PH3(g)→P4(g)+6H2(g)
其速率常数为
式中k的单位为1/s，T为绝对温度。
在恒容反应器中，650℃等温下进行反应，原料中只含PH3，压力P为0.10133MPa，问：
(1)经50s，100s和500s后压力是多少？
(2)经500s后膦的转化率为多少？
(3)如果膦的分解是在一平推流反应器中进行，在0.10133MPa，650℃，停留时间为500s的条件下转化率是多少？
A.广谱青霉素同时耐酸耐酶
B.青霉素本身无致敏作用，其分解产物才有，故应严格控制生产条件
C.使用头孢菌素不会出现过敏反应
D.链霉素的麦芽酚反应是其水解后链霉胍所具有的反应
E.四环素能与钙剂、铁剂同用
称取某杀虫剂试样0.7344g，用融熔法分解试样后，用水浸取，过滤后收集滤液。然后向滤液中加入过量HCl和Pb(NO3)2，使其中的F-转化为PbClF沉淀形式。将分离得到的PbClF沉淀溶于稀NHO3中，并往溶液中加入45.00mL0.3000mol·L-1AgNO3溶液和适量硝基苯，再以NH4Fe(SO4)2为指示剂，用0.2000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，消耗NH4SCN10.50mL。求试样中Na2SeF6和F的含量。[M(F)=18.998g·mol-1，M(Na2SeF6)=238.91g·mol-1]
原料初浓度为cA0=10kmol/m3，在等温流动反应器中进行下列液相反应，
已知该反应是一级不可逆反应
k1=1.7×1018exp(-52718/(RT)) (h-1)
k2=6.9×1014exp(-125520/(RT)) (h-1)
要求转化率xA=0.9，同时目的产物P的浓度为最大，按CSTR与PFR两种情况分别计算反应器应在什么温度下操作。
原料初浓度为cA0=10kmol/m3，在等温流动反应器中进行下列液相反应
已知该反应是一级不可逆反应
k1=1.7×1018exp(-52718/(RT)) L/h
k2=6.9×1014exp(-125520/(RT)) L/h
要求转化率xA=0.9，而目的产物P的浓度为最大，按CSTR与PFR两种情况分别计算反应器应在什么温度下操作？
