若二元气液平衡系统的气相可视作理想气体,试证明(a)p-x1-y1图上的泡点曲线的斜率为;(b)若液相的超额Gibbs函
若二元气液平衡系统的气相可视作理想气体,试证明(a)p-x1-y1图上的泡点曲线的斜率为;(b)若液相的超额Gibbs函数模型是GE/RT=Bx1x2,则当时有共沸点存在;且对于和B<2时,共沸组成是。
若二元气液平衡系统的气相可视作理想气体,试证明(a)p-x1-y1图上的泡点曲线的斜率为;(b)若液相的超额Gibbs函数模型是GE/RT=Bx1x2,则当时有共沸点存在;且对于和B<2时,共沸组成是。
二元系统的Wilson模型参数是λ12=1718cal·mol-1和λ21=166.6cal·mol-1,假设气相是理想气体,计算与x1=0.2,T=30℃的液相成平衡的气相组成和总压。已知(mmHg为非法定单位,1mmHg=1.33322×102Pa)和和。
A.错误
B.正确
已知双组分物系正戊醇(1)-正己烷(2)的威尔逊能量参数为:g12-g11=1718.3cal/mol,g12-g22=166.6cal/mol。试应用威尔逊公式确定在30℃及x1=0.2时液相各组分的活度系数和溶液的平衡总压以及平衡时的气相组成。假设气相为理想气体混合物。在30℃时各组分的体积和饱和蒸气压分别为:Vm,1=109.2cm3/mol和Vm,2=132.5am3/mol;p10=0.1078MPa,p20=0.0762MPa。
298.15K时,下列气相反应:和的平衡常数分别是2.667和3.200。在1bar下原料配比为1molA:2molB,试计算平衡组成。(各组分作理想气体处理。)
组分A按下列反应发生分解:
A====B+C
该反应是在60℃下于液相中进行的。反应的平衡常数为2。组分A、B和C在60℃下的饱和蒸气压分别为607.95kPa、1013.25kPa和810.60kPa。液体A和液体C形成理想溶液。液体B与由(A+C)组成的溶液中互不相溶。假设其汽相为理想气体。试计算该系统在60℃下的汽相组成和平衡压力。
通用气体常数R=1.987cal·mol-1·K-1或8.315J·mol-1·K-1(1cal=4.184J)。
肾主闭藏的功能活动中,最具生理意义的是
A、纳气归肾,促进元气之生成
B、固摄二便,防止二便之失禁
C、固摄水液,防止水液无故流失
D、固摄精气,防止精气无故散失
E、摄纳阳气,防止阳气浮越于上
A.纳气归肾,促进元气之生成
B.固摄二便,防止二便之失禁
C.固摄水液,防止水液无故流失
D.固摄精气,防止精气无故散失
E.摄纳阳气,防止阳气浮越于上
已知化合物A、B属于同系物,其蒸气压如下:
温度/℃ | p_A^S/kPa | p_B^S/kPa |
65.6 | 80.0 | 66.66 |
93.3 | 133.32 | 126.66 |
假设化合物组成理想溶液,计算:79.4℃,xA=0.500时,达到汽液平衡时组分A的气相摩尔分数和系统的总压。已知:Clausius-Clapeyron方程为。