称取含有杂质的CaO1.500g,溶于40.00mL c(HCl)=0.5000mol/L HCl溶液中,为滴定过量的HCl,用去2.50mL NaOH溶液
称取含有杂质的CaO1.500g,溶于40.00mL c(HCl)=0.5000mol/L HCl溶液中,为滴定过量的HCl,用去2.50mL NaOH溶液。若1.00mL HCl相当于1.25mL NaOH溶液,问样品中CaO的质量分数为多少?
称取含有杂质的CaO1.500g,溶于40.00mL c(HCl)=0.5000mol/L HCl溶液中,为滴定过量的HCl,用去2.50mL NaOH溶液。若1.00mL HCl相当于1.25mL NaOH溶液,问样品中CaO的质量分数为多少?
称取纯KCl 0.1850g,溶于水后,恰好与24.85mL AgNO3溶液定量反应,求AgNO3溶液的浓度。
称取纯金属锌0.6539g,溶于HCl后,定量转移并稀释到500mL容量瓶中,定容,摇匀,计算溶液中Zn2+的摩尔浓度。已知M(Zn)=65.39g/mol。
称取0.1325g含ZrO2和HfO2并含其他杂质的混合物样品,用适当方法将ZrO2和HfO2同时与混合物中的其他杂质分离开后,再称重得ZrO2和HfO2共0.1194g。再将所得氧化物溶解,配制成100.00mL金属离子溶液。取25.00mL此溶液,用0.01000mol·L-1EDTA溶液滴定,用去21.67mL,求样品中ZrO2和HfO2的质量分数。已知ZrO2和HfO2的相对分子质量分别为123.2和210.5。
取0.142 5 g仅含有CHCl3和CH2Cl2的混合试样溶于甲醇,控制汞阴极的电位为一2.00 A[vs.SCE(与饱和甘汞电极相比)]进行电解,两者均还原为甲烷,电极反应如下:
电解完成后消耗的电量为456.3 C。求试样中CHCl3和CH2Cl2的质量分数。(已知M(CHCl3)=119.4 g?mol-1,M(CH2C12)=84.93 g?mol-1。)
称取石灰石试样0.2303g,经酸溶后于合适的酸度下加入过量的(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+沉淀为CaC2O4。过滤、洗涤CaC2O4沉淀,将沉淀溶于稀硫酸中产生H2C2O4。用浓度为=0.2012mo[·L-1的KMnO4标准溶液滴定此含H2C2O4的溶液,至终点时消耗22.30mL。计算此石灰石中CaCO3的质量分数。[M(CaCO3)=100.09g·mol-1]
称取含有Fe3O4,Fe2O3和惰性材料的样品6.000g,用过量的酸性KI水溶液处理,使所有Fe元素转换为Fe2+,稀释至50.00mL,取出10.00mL该溶液,用5.50mL1.00mol·dm-3Na2S2O3滴定生成的I2,这时转换成。另取25.00mL试液,把I2萃取后,用3.20mL1.000mol·dm-3硫酸溶液滴定Fe2+,计算原样品中Fe3O4和Fe2O3的质量分数。
含NH4Cl、NaIO3和惰性杂质的试样1.878g,溶于水后稀释至250.00mL。吸取50.00mL两份,一份加入过量的AgNO3,产生AgCl、AgIO3沉淀0.6020g;另一份加入过量的Ba(NO3)2,产生Ba(103)2沉淀0.1974g。试计算试样中NH4Cl、NaIO3的含量。
硝酸银是一种重要的化学试剂,它的制备一般是将银溶于硝酸,蒸发并结晶得到无色透明的晶体AgNO3,但原料银中含杂质铜和铁,如何利用沉淀反应除去产品中的杂质硝酸铜和硝酸铁?