题目内容
（请给出正确答案）
下列对实验的分析不合理的是（）。A.实验1中，白烟是NH4Cl
B.根据实验1和实验2判断还原性:Br－>Cl－
C.根据实验3判断还原性:I－>Br－
D.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
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更多“某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下:下列对实验…”相关的问题
A.离子半径：Na＋>Mg2＋>O2―>Cl―
B.酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3>H2CO3
C.稳定性：HF>HCl>HBr>HI
D.还原性：F->Cl->Br->I-
A.卤素单质与水反应均可用X2＋HO==HXO＋HX表示
B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C.卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而加深
D.X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－
A..Cl->Br->I-
B.Cl->I->Br-
C.Br->I->Cl-
D.I->Br->Cl-
| 某溶液中Cl-，Br-，I-的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中的Cl-，Br-，I-的物质的量之比变为4:3:2，则通 入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 |
[ ] |
| A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8 |
A.2Fe3++2I-→2Fe2++I2
B.Cl2+2I-→2Cl-+I2
C.2Fe2++I2→2Fe3++2I-
D.Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
A.离子的氧化性：S2-＜Br-＜I-
B.离子的还原性：Br-＜I-＜S2-
C.元素的非金属性：Br＞S＞I
D.单质的氧化性：Br2＜I2＜S
从氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中选择一种合适的氧化剂，使含有Cl-、Br-和I-混合溶液中的I-被氧化，而Cl-，Br-不被氧化，并简单说明理由。已知
混合溶液中含有Cl-、Br-、I-。欲使I-氧化，Cl-、Br-不氧化，下列试剂中可选用的是 ()
A．KMnO4
B．H2O2
C．SnCl4
D．Fe2(SO4)3
A.r－、I－、Cl－
B.r－、Cl－、I－
C.I－、Br－、Cl－
D.l－、I－、Br－
