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25℃，100kPa，在盛有N2和H2两种气体混合物的系统中，p(N2)=20kPa,p(H2)=80kPa，则n(N2)/n______，n(H2)/n=______。
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2NH3(g)的反应，25dm3N2(g)与过量的H2(g)反应后，生成NH3(g)的体积是( )dm3。A.75
B.50
C.25
D.8.3
电池Mo(S)｜MoS2(S)｜H2S(100kPa)｜KCl(0．01mol／kg)｜HCl(0．01mol／kg)｜H2(100kPa)｜Pt，测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T／K 288 298 308 E／V 0．4148 0．4119 0．4087 (1)写出电极反应和电池反应； (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式，并计算△rHm； (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm，将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论？298K时，物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm／[J／(K.mol)] 130．6 205．6 28．58 62．59
原电池(-)Ni|H2(100kPa)|KOH(30%)|O2(100kPa)|Ni()负极反应式为______，正极反应式为______。
氨可通过以下方法制备：(a)Li3N的水解或(b)高温高压下，用H2还原N2。给出用N2，Li和H2为原料制备氨的这两种方法的化学平衡方程式。解释第二种方法成本低的原因。
根据反应式
可知，如果1mol的N2(g)和3mol的H2(g)混合，一定生成2mol的NH3(g)。
将n0molNH3分解为N2和H2，证明：化学反应达到平衡时有
题中ε为反应度(或分解度)，它表示若参与反应的物质的量为n0，则达到平衡时将有εn0摩尔转变成生成物。
把一种处于平衡态的N2(g)，H2(g)，NH3(g)的混合物从1．5 L烧瓶中移入5．00 L烧瓶中，当反应在趋于平衡的过程中，向哪个方向移动？
