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[主观题]

（6分）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的

（6分）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃

烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．

（6分）某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶

（1）图A仪器的名称是___________，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是_____________________。

（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的________%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．

发现问题：氮气是怎样减少的呢？

假设一：氮气与镁条反应而减少．

假设二：__________________________________________

查阅资料：镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg₃N₂）固体。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。试写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式___________________________________。

（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：__________________（只要写一个认识）

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第1题

某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理. 方法及性质的有关实验。甲同学将所学气体制取的知识整理如

某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理. 方法及性质的有关实验。

甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容。

（1）写出图中有标号仪器的名称：a__________

（2）实验室用高锰酸钾制氧气并用排空气法收集氧气，可选用的制取装置为__________(填字母，下同)，高锰酸钾制氧气的化学反应方程式__________，其化学反应类型__________。

（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用C装置收集氧气，其原因是__________，其反应的化学方程式是____

（4）根据所学知识及所给信息回答问题：

氨气(NH₃)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。实验室制取氨气应选用的发生装置是__________，选用__________装置收集氨气。(填写字母)

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第2题

(14分)将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组欲对蓝色固体的成分进行探

（14分)将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组欲对蓝色固体的成分进行探

(14分)将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组欲对蓝色固体的成分进行探究。请完成下列各题：

（一）猜想与假设：

猜想一：固体为CuCO₃，理由：____（用化学反应方程式表示）。

猜想二：固体为Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈____（填“酸”或“碱”）性。

猜想三：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。

（二）资料查阅：

①Cu(OH)₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；

②Cu(OH)₂、CuCO₃受热易分解，化学反应方程式分别为：

Cu(OH)₂==CuO+H₂O CuCO₃==CuO+CO₂

③无水CuSO₄遇水变蓝色。

（三）设计与实验：

Ⅰ．固体的获取：

将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。

Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

（1）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想____正确；

（2）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想____正确；

（3）小组同学将装置按 A、____、____（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的；实验中： C中的现象____。

结论：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。

Ⅲ．固体成分定量测定：

已知Cu(OH)₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量变化与分解温度的关系如下图，请根据图示回答下列问题：

（4）根据图示从A点到达B点时的固体质量差，求被分解的氢氧化铜的质量(写出计算过程)。

（5）通过计算可得32.0g固中C元素和H元素的质量比＝____。

（6）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：____。

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第3题

某研究性学习小组对农田生态系统做了一项专题研究。请分析回答问题： (1)该生态系统的两大重要功能是________

某研究性学习小组对农田生态系统做了一项专题研究。请分析回答问题：（1)该生态系统的两大重要功能是________

某研究性学习小组对农田生态系统做了一项专题研究。请分析回答问题：

(1)该生态系统的两大重要功能是______________、_______________。

(2)收获季节，不少农民在田里焚烧作物秸秆，其主要危害是_____________________。利用秸秆生产“再生纤维共混膜”，该种地膜在土壤中1-2个月就会被分解掉，分解该“地膜”的生物在生态系统的组成中称为_________________________________。

(3)某农民因不慎使用了假化肥导致农作物迅速死亡。研究小组的同学对农田中的植物数量进行了统计并画出了如下图的曲线。请在图中画出该农田中初级消费者和次级消费者在数量上的变化趋势，并注明各曲线的名称。

(4)该农田生态系统中植物所固定的能量，除了流人下一营养级和传递给分解者一部分以外，其余的能量去路是___________、_____________。

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第4题

（6分）化学小组进行实验探究，请你参与研究。（1）利用右图所示装置进行二氧化碳的制备和性质实验。实验进行一段

（6分）化学小组进行实验探究，请你参与研究。

（1）利用右图所示装置进行二氧化碳的制备和性质实验。实验进行一段时间后，“人”字管左端发生反应制备二氧化碳；右端可以观察到的现象是____；被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变为红色的原因是____；若将燃烧的木条从干燥管的上管口伸入管内，可以看到燃烧的木条熄灭，以上实验说明二氧化碳具有____点性质。

（2）在探究CO₂和NaOH是否发生反应时，设计出下图所示的三种装置进行实验，请回答问题：

① 以上三个实验中，B、C两个实验有明显现象，请你记录观察到的实验现象：

实验B：____；实验C：____。

② 实验A因选用的仪器不当导致未能观察到明显现象，请你寻找一种物品替代该装置中的烧瓶，使实验获得成功，你将选用的物品是____。

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第5题

某研究性学习小组为证明2Fe3＋＋2I－?2Fe2＋＋I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案．已知FeF63－

某研究性学习小组为证明2Fe3＋＋2I－？2Fe2＋＋I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案．已知FeF63－

某研究性学习小组为证明2Fe³⁺+2I^-？2Fe²⁺+I₂为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案．已知FeF₆^3-是一种无色的稳定的络离子．

按要求回答下列问题．

方案甲：

取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl₃溶液，再继续加入2mLCCl₄，充分振荡．静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液．

（1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是______．

（2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是______．

方案乙：

取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl₃溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到______现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因______．

方案丙：

设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零．

当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/LFeCl₂溶液，若观察到灵敏电流计的指针向______方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为______．

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第6题

某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。(1)图1中仪器①的名称___________，该装置中发生的化学方程式为______

某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。（1)图1中仪器①的名称___________，该装置中发生的化学方程式为______

某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。

(1)图1中仪器①的名称___________，该装置中发生的化学方程式为____________________。图1装置也可以用于实验室制气体（只填一种即可）__________。

(2)小杨同学将MnO₂与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至_________，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面。一段时间后，高度差不变，说明气密性良好。其中块状固体应放置在_________处（填“A”或“B”）。

(3)利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是____________。

(4)Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H₂O₂溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。则该反应的化学方程式为________________________。

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第7题

（6分）收集蜡烛燃烧产生的CO2往往混有很多杂质，化学小组的同学设计了下图装置收集纯净的CO2。A中分液漏斗盛有

（6分）收集蜡烛燃烧产生的CO₂往往混有很多杂质，化学小组的同学设计了下图装置收集纯净的CO₂。A中分液漏斗盛有足量液体，锥形瓶内有燃着的足量的蜡烛和盛有黑色粉末的烧杯。B中试管装有滴加酚酞的氢氧化钠溶液；C中试管装有盐酸。小组同学查资料得知CO₂与Na₂CO₃溶液也能反应生成NaHCO₃

（1）K₁是打开的，K₂是关闭的。打开A中分液漏斗的开关放下足够多的液体，发现蜡烛燃烧的更旺。B中的现象是（足够长的时间）_________；用三个化学方程式表示B中发生化学变化的原因______、______、_____。

（2）接着关闭K₁，打开K₂。B中的现象______________；C中的现象（B、C间的导管提前充满水）___________。

（3）C中的气体即为蜡烛燃烧产生的部分纯净的CO₂。

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第8题

某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：（1）画

某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：（1）画

某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝，流程如下，回答下列问题：

（1）画出Al的原子结构示意图____。

（2）写出反应①中主要成分发生反应的化学方程式：____。

（3）写出滤液B中溶质的化学式____。

（4）甲同学在实验室中用如左下图装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al(OH)₃时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HCl气体，是导致实验失败的原因。乙同学认为在实验装置Ⅰ和装置Ⅱ之间增加右下图装置可解决这个问题。请在右下图装置的横线上注明试剂名称。

（5）工业上通常以铝土矿提取得到的Al₂O₃为原料制备无水氯化铝：

该反应中的还原剂是____，若制得22.4 L（标准状况下）CO₂气体时，则有____mol电子发生转移。

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第9题

（6分）通过一学期的学习，同学们一定对右图装置很熟悉，请回答有关问题：（1）写出标号仪器有名称：①②（2）我们知道

（6分）通过一学期的学习，同学们一定对右图装置很熟悉，请回答有关问题：

（1）写出标号仪器有名称：①____②____

（2）我们知道有两种气体在实验室可以采用右图装置进行制取，请写出这两个制备反应的化学方程式

____；

____。

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第10题

为了测定某铜和氧化铜的混合物中氧化铜的质量分数，某研究性小组设计了如下实验装置（装置C中所装固体药品为

为了测定某铜和氧化铜的混合物中氧化铜的质量分数，某研究性小组设计了如下实验装置（装置C中所装固体药品为铜和氧化铜的混合物）．试回答相关问题：

（1）写出标号仪器名称：a______，b______．

（2）正确的装置连接顺序：______（填写装置序号）．

（3）A装置中小试管的作用______．

（4）如果没有D装置，为了不影响测定结果，可将A中的盐酸换成______．

（5）若实验前所称铜和氧化铜的混合物质量为2克，实验后测得装置E中U型管的总质量增加0.36克，则该铜和氧化铜的混合物中氧化铜的质量分数为______．

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第11题

某化学课题小组通过查阅资料得知，固体草酸（H2C2O4·2H2O）受热可分解，其化学方程式为H2C2O4·2H2OCO↑＋CO2↑＋3H2

某化学课题小组通过查阅资料得知，固体草酸（H₂C₂O₄·2H₂O）受热可分解，其化学方程式为H₂C₂O₄·2H₂O

CO↑+CO₂↑+3H₂O，小明同学为了验证草酸的分解产物，设计了如图所示的实验装置进行检验，请回答下列问题

（1）能证明产物中含有一氧化碳的现象是____和____。

（2）B中氢氧化钠溶液的作用是____

（3）小明同学将C装置换为如下图所示装置，优点是：____

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