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[主观题]
研究下列化学振荡:H2O2与KIO3在稀H2SO4溶液中的催化反应,在一定条件下,释放出O2的速率以及I2的浓
度会随时间呈周期性的变化。其主要反应(离子方程式)为 (1)IO3+H2O2→I2+O2 (2)H2O2+I2→IO3-+H2O 当系统中有过量H2O2参与并含有淀粉指示剂时,这种振荡能显示出蓝色和无色的周期性变化。请配平酸性溶液中进行的化学振荡(离子)反应(1)和(2),并说明其中H2O2所起的作用。 分析化学振荡是一种重要的自组织现象。当本题振荡反应停止后,若再加H2O2,又会继续前面的周期性变化。在(1)中H2O2作还原剂被氧化为O2,在(2)中H2O2作氧化剂将I2氧化为无色的IO3-而自身被还原为H2O。
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