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配制0.2mol·L-1H2SO4和0.2mol·L-1NaOH各500mL，计算需用98%浓H2SO4(相对密度为1.84)和固体NaOH的量。
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设c(
电解1.0mol·L-1CuSO4十1.0mol·L-1H2SO4溶液，用铂做阳极，阴极是面积为5cm2的铜盘，电流维持在0.40A。如果电解槽中有一升溶液，计算溶液中99.9%的Cu2+沉积为Cu所需的时间，开始沉积时的槽电压，结束时的槽电压(忽略欧姆电位降、过电位和pH变化)。
在0.50mol·L-1H2SO4溶液中，电解0.1000mol·L-1(CuSO4)。溶液，使之开始电解的理论分解电压为多少？(已知E
(Cu2+/cu)=0.337V，E
(O2/H2O)=1.23V)
在0.50mol·L-1H2SO4溶液中电解1.00×10-3mol·L-1ZnSO4溶液，锌是否可在镀锌的铂电极上析出？如果介质c(H+)=1.00×10-5mol·L-1时，锌是否能析出？已知，在锌电极上η(H2)=-0.70V，
500ml 0．2mol／L NaCI溶液中含Na+
A．2．3g
B．2．93g
C．5．85g
D．7．1g
E．11．7g
在0.5mol·L-1H2SO4介质中，测定混合离子溶液中各自的浓度。测定
的工作波长为440nm，测定
的工作波长为550nm，当比色皿厚度b=1.0cm时，对下述三种溶液测得的吸光度数值如下：
试样 | 浓度 C/mol·L-1 | 吸光度A (λ=440nm) | 吸光度A (λ=550nm) |
纯Cr_2O_7^{2-} | 8.73×10-4 | 0.308 | 0.009 |
纯MnO_4^- | 3.73×10-4 | 0.035 | 0.886 |
Cr_2O_7^{2-}+MnO_4^- | 未知 | 0.385 | 0.653 |
试计算未知液中各自的浓度。
在一定温度下，0.2mol的A(g)和0.6mol的B(g)进行下列反应
A(g)+3B(g)====2D(g)
当增加系统的压力时，此反应的
A．1
B．5
C．7
D．13
E．-lg0．05
在(A)0.2mol/LNaCl或(B)0.01mol/LNaCl中研究多聚Glu的粘度和旋光度，随pH值而变化的情况。请说明改变pH时产生的结构变化及粘性变化的区别。注意旋光度随螺旋增多而加大，粘性是大分子伸展情况的量度。
