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高温下，H2S解离为H2和S2：
，在700℃时，所有的物质都呈气态。若取反应温度和1atm压力下的纯气体为标准状态，则上述反应的平衡常数Kf=1.95×10-5。
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电池Mo(S)｜MoS2(S)｜H2S(100kPa)｜KCl(0．01mol／kg)｜HCl(0．01mol／kg)｜H2(100kPa)｜Pt，测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T／K 288 298 308 E／V 0．4148 0．4119 0．4087 (1)写出电极反应和电池反应； (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式，并计算△rHm； (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm，将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论？298K时，物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm／[J／(K.mol)] 130．6 205．6 28．58 62．59
考虑如图2-17所示的系统，子系统S1和S2的频率响应H1(ejω)和H2(ejω)满足H1(ejω)=0，当|ω|≤0.2π；H2(ejω)=0，当0.4π＜|ω|≤π。又已知输入x(n)带限到0.3π，即X(ejω)=0，当0.3π＜|ω|≤π。请问y(n)的离散时间傅里叶变换(DTFT)Y(ejω)在-π≤ω＜π的什么范围内为零？
生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，该反应的△rHΘm=131．3kJmol -1，则该反应是____________ 。 ①低温下正向不自发进行，高温下正向白发进行 ②低温下正向自发进行，高温下正向不自发进行 ③任何温度下正向都自发进行 ④任何温度下正向都不自发进行
下图所示为RCCC(C为圆柱副)空间四杆机构。其结构参数为：s0，h0，h1，h2，h3，α01，α12，α23，α30；运动参数为：θ0，θ1，θ2，θ3，s1，s2，s3。输入转角θ1，试求：
1．θ1与θ0、θ1与θ2之间的关系式。
2．s0与s3、s2与s3之间的关系式。
氨可通过以下方法制备：(a)Li3N的水解或(b)高温高压下，用H2还原N2。给出用N2，Li和H2为原料制备氨的这两种方法的化学平衡方程式。解释第二种方法成本低的原因。
考虑采用等先验概率的三元通信系统。在各假设下的接收信号分别为
H0:x(t)=n(t)， 0≤t≤T
H1:x(t)=asinωot+n(t)， O≤t≤T
H2:x(t)=-asinω0t+n(t)， O≤t≤T
即信号s0(t)=0，s1(t)=asinω0t，s2(t)=-s1(t)=-asinω0t, ω0T=2mπ，m为正整数；噪声n(t)是均值为零、功率谱密度为Pn(ω)=N0/2的高斯白噪声。
在900K，0.1013MPa下，用甲烷和水蒸气合成CO和H2时，常有副产物CO2存在。系统的反应式为：
K1=2.053 (1)
K2=3.000 (2)
若原料中CH4:H2O=1:1(mol)，计算该反应的平衡组成。
