题目内容
（请给出正确答案）
A.厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高
B.厨房清洁剂可能含有 NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果
D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
答案
C、混合使用能提高两者的清洁效果
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在pH=1的H2SO4溶液中，电解0.1000mol·L-1CuSO4溶液，使之开始电解的理论分解电压为多少？已知，
试问在100mL pH=1 0．0、[PO43-]=0．001 0mol.L-1的磷酸盐溶液中能溶解多少克Ca3(PO4)2？已知Ca3(PO4)2的溶度积Ksp=2．07×10-29，M[Ca3(PO4)2]=310．18g.mol-1。
计算pH=10.0、NH3=0.1mol·L-1的溶液中，Zn2+/Zn电对的条件电势(忽略离子强度的影响)。(已知：NH3-=-0．763V，锌氨配离子的lgβ1=2.27，lgβ2=4.61，lgβ3=7.01，lgβ4=9.06)
已知酸碱指示剂酚红的
在25℃下将铁放入Fe2+活度为1的溶液(pH=3)中，已知Fe2+还原为Fe的交换电流密度为2×10-5A·m-2，氢在该溶液中析出的交换电流密度为1.6×10-3A·m-2；Fe氧化过程和氢离子还原过程的b值分别为0.06和0.12V，试求腐蚀电位和腐蚀电流密度。
已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp＝4．0 X 1 0-15。向0．10mol？L-1M2+溶液中加入NaOH，使99 9／6的M2+沉淀，求此时该溶液的pH值为多少？
已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15，向0.10mol/L M2+溶液中加入NaOH，忽略体积变化和各种氢氧基络合物，计算下列不同情况生成沉淀时的pH值：(1)M2+有1%沉淀；(2)M2+有50%沉淀；(3)M2+有99%沉淀。
已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15，向0.10mol·L-1M2+溶液中加入NaOH，忽略体积变化和各种羟基络合物，计算下列不同情况生成沉淀时的pH值。
（1）M2+离子有1%沉淀
（2）M2+离子有50%沉淀
（3）M2+离子有99%沉淀
