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为了滴定下列混合酸(碱)，各选择一种合适的指示剂： (1)用0．100 mol·L-1NaOH溶液滴定0．100 mol·L-1H2SO4和0．001 0 mol·L-1HAc混合溶液中的H2SO4，选择________为指示剂。 (2)用0．100 mol·L-1HCl溶液滴定0．100 mol·L-1Na2CO3和0．10 mol·L-1NaAc混合溶液中的Na2CO3，选择________为指示剂。
用0．100 mol·L-1NaOH滴定0．100 mol·L-1HA和0．100 mol·L-1HB混合溶液。试计算： (1)化学计量点时溶液的pH值； (2)若要求化学计量点时HB仅有1．0％被滴定，HB的离解常数应为多少？ [Ka(HA)=1．1×10-6，Ka(HB)=5．5×10-10]
Pb2+在滴汞电极上还原并生成汞齐，2.00×10-2mol·L-1Pb2+在0.1mol·L-1KNO3溶液中，随阴离子A-浓度的增加，半波电位数据如下，试求出该配合物的化学式及它的稳定常数。
cA-/(mol·L-1) | 0．000 0 | 0．020 0 | 0．060 0 | 0．100 | 0．300 | 0．500 |
E1/2/V | -0．405 | -0．473 | -0．507 | -0．516 | -0．547 | -0 558 |
用控制电位法分离Pb2+和Ni2+混合溶液中的Pb2+，试求： (1)若起始浓度[Pb2+]=[Ni2+]=0．100 0 mol？L-1，要使Pb2+沉积析出，阴极电位应控制在什么范围(vs．SHE)？ (2)在(1)中所选定的电位上，计算残留在溶液中未被电解的Pb2+的分数为多少？ (3)在(1)中所选定的电位上，要使30 mL混合试样中的Pb2+完全沉积析出，需要通入电量为多少库仑？
用0．100 mol·L-1的NaOH滴定0．100 mol·L-1的弱HB(Ka=1．0×10-5)，若终点时的pH=9．0，则终点误差为()。
A．+0．02％
B．0．01％
C．0．02％
D．+0．01％
A.4．5×10-22；
B.2．1 8×10-17；
C.4．58×10-16：
D.4．58×1022。
当用无水乙醇作溶剂时，D-樟脑-3-羧酸(A)发生如下两个反应：一个直接分解为樟脑(B)和CO2；另一个与溶剂乙醇反应，生成樟脑羧酸乙酯(C)和H2O(l)。在反应体积为0.2dm3时，生成的CO2(g)用碱液吸收并计算其质量，A的浓度用碱滴定求算。在321K时实验数据列于下表。如忽略逆反应，求这两个反应的速率常数。
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| [A]/(mol·dm-3) | 0.100 | 0.0813 | 0.0663 | 0.0534 | 0.0437 | 0.0294 | 0.0200 |
| m(CO2)/g | 0 | 0.0841 | 0.1545 | 0.2095 | 0.2482 | 0.3045 | 0.3556 |
A.1.2×10-9
B.4.2×10-6
C.1.2×10-7
D.1.0×10-4
在1 L 0．2 mol·L-1NaOH溶液中通入标准态下的SQ3 4．48 L，完全反应后，下述关系式中正确的是()。
A．[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]
B．[Na+]+[H+]=[HSO3-]+[SO32-]+[OH-]
C．[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]=[SO32-＞[OH-]
D．[Na+]＞[HSO3-]＞[OH-]＞[SO32-]＞[H+]
用0．100 0 mol.dm-3的Ce(SO4)2溶液滴定0．100 0 mol.dm-3的FeSO4溶液，计算滴定突跃及理论终点的电势？(已知Eθ(Ce4+／Ce3+)=1．44 V，Eθ(Fe3+／Fe2+)=0．68 V)
