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计算AgCl在1．0mol．L—1NH2．H2O中的溶解度。 {KsΘ[Ag(NH3)2]+=1．12×107，KspΘ(Agcl)=1．80×10—10。假设Ag+与NH3结合产物都是[Ag(NH3)2]+)
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已知AgCl的
计算AgCl沉淀在{已知：构晶离子活度系数为1，
欲使CaCO2在水溶液中溶解度增大，可以采用的办法是()。
A．加入1．0mol．L—1Na2CO3
B．加入2．0mol．L—1NaOH
C．加入0．10mol．L—1CaCl2
D．降低溶液的pH
含Cl-、Br-但不含Ag+的固体试样0.2000g，加入Ag+溶液得AgCl、AgBr混合物0.3311g，在氯气流中全部转变为AgCl沉淀重0.2866g。计算样品中Cl和Br的质量分数。[M(Cl)=35.45g·mol-1，M(Br)=79.90g·mol-1，M(AgCl)=143.32g·mol-1，M(AgBr)=187.71g·mol-1]
将1.500g含氯试样溶解后，在酸性溶液中电解，控制电极电位为+O.25V，Cl-在银阳极上沉积为AgCl。当电解结束时，用氢氧库仑计测得产生46.40mL混合气体(25℃，101325Pa)，计算此试样中氯的质量分数。(M(Cl)=35.45g·mol-1)
包含有反应物R的一级反应半衰期为72s，已知R的初始浓度为1．0mol．L—1，则35s后R的浓度为()。
A．1．41mol．L—1
B．0．71mol．L—1
C．0．50mol．L—1
D．0．25mol．L—1
计算298K时，反应AgNO3(aq)+KCl(aq)→AgCl(aq)+KNO3(aq)的摩尔反应焓变。
