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298K时，向银电极Ag+e-=Ag中加入KCl，将有AgCl沉淀生成。反应达平衡后，溶液中c(Cl-)=1．00 molL-。计算此时该电极的电极电势。
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把银电极浸入100mL0.1mol·L-1KCl溶液中，用0.2mol·L-1AgNO3溶液滴定之，用Ag，AgCl|KCl(3.5mol·L-1)作参比电极。计算加入1，10，30，45，50，55和70mL AgN03溶液时电池的电动势(忽略活度系数)，把电位滴定曲线描绘出来。
298K时，向铜电极中加入Na2S，平衡时C(S2-)=1．0molL-1，求此时的φ(Cu2+／Cu)。
取25.00mL含有Na2C2O4和NaI的样品溶液，以银电极作指示电极，KNO3溶液作液接，摩尔甘汞电极作参考电极，用0.01000mol·dm-3AgNO3标准溶液滴定，到达第一个化学计量点时，消耗10.00mLAgNO3溶液。到达第二化学计量点时，又消耗20.00mL AgNO3溶液。求
已知：
298K$时龟池Ag(s)｜Ag+(0．100mol／kg)｜｜I-(0．0100mol／kg)｜AgI(s)｜Ag(s)的电动势为E=0．753V，假定离子活度系数等于1，求AgI的溶度积。
已知298K时，电极反应式
(A) 增加0.69V (B) 减少0.69V (C) 增加0.49V (D) 减少0.49V
由标准氢电极(SHE)(下图左边的参考电极)和已浸入锌离子溶液的锌棒组成的自发电池在298K时测得电动势为-0.789V。锌离子的活度为多少？
电极MnO4—(c1)，Mn2+(c2)，H+c3)|Pt的Nernst方程式为________。在298K时若其他条件不变，仅使c3增大10倍，电极电势将增大________V。
Silver oxide，Ag2O，can decompose into its elements，Ag(S)and O2(g)．(a)Write a balanced equation for this decomposition reaction．(b)Calculate the
298K时，某电池的E和EΘ分别为1．00V和1．10V，对应的电池反应为Zn(s)+Cu2+＝＝Zn2++Cu(s)。下面哪种说法能正确解释E和EΘ的差别()
A．锌电极的电解质溶液为Zn(NO)3，铜电极的电解质溶液为CuSO4
B．Zn2+浓度大于Cu2+浓度
C．两半电池具有不同的体积
D．盐桥中的电解质为KCl
