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[单选题]
在1L HAc(0.1mol/L)中加入50mmol NaOH混匀。在此溶液中再加入少量0.1mol/L HCl，则此时溶液的pH将( )。
A.变大
B.变小
C.几乎不变
D.难以判断
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，在0.1mol/L的Na2CrO4和0.0mol/L的NaCl混合液中，逐滴加入AgNO3先生成的沉淀是______。
氯离子选择电极在1.2×10-4mol/L NaCl溶液与0.1mol KNO3溶液中测量其电位值，然后不断向试液中加入浓NaOH溶液使其电位保持不变，直至试液中NaOH浓度达8.4×10-3mol/L时，电位开始往负方向变化。再继续加NaOH溶液，电位的变化符合Nernst方程式，求KCl-,OH-值为多少？(不考虑离子强度及稀释效应的影响)
A、加入少量盐酸
B、加入适量水
C、加入适当KOH
D、加热
2mmol/L酸性缓冲液中含1mmol/L HA和1mmol/L[A-]，pH=pKa=5(Ka=10-5)。若向1L缓冲液中加入0.5mmol/L量的H+(假定缓冲液体积仍是1L)。
A.只有BaSO4沉淀
B.只有BaCO3沉淀
C.两种沉淀都有
D.不可知
A.乙醇，丙醇。
B.尿素，二甲基尿素。
C.二甲醚，二乙醚。
D.1-氨基-2-羟基丙醇，1，3-二氨基-2-二羟基丙醇。
=6.0×10-10)和HAc(=1.8×10-5)的浓度都为0.1mol·L-1，则平衡时该溶液中Ac-与CN-浓度之比c(Ac-)/c(CN-)为( )。A.1.7×107
B.5.8×10-8
C.3×104
D.3.3×10-5
下列所列滴定过程是用1.0×10-2mol/L的试剂滴定100mL 1.0×10-3mol/L的溶液。假定滴定过程的体积变化可以忽略，各种离子的摩尔电导和无限系数的摩尔电导无显著的差别，计算顺次加入0.0mL、4.0mL、10.0mL、16.0mL试剂之后溶液的电导率。
(1)用NaOH滴定HAc；(2)用氨滴定HAc；(3)用NaCl滴定AgNO3。
A、0.1mol/L的NaCl溶液
B、0.1mol/L的MgCl2溶液
C、0.1mol/L的AgNO3溶液
D、0.5mol/L的Na2SO4溶液
