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题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

已知298.15K时 n-C4H10（g) C4H6（g) -15.7 152.1 则反应C4H10（g)====C4H6（g)+2H2（g)在298.15K和1

已知298.15K时 n-C₄H₁₀(g) C₄H₆(g)

$已知298.15K时 n-C4H10（g) C4H6（g) -15.7 152.$ -15.7 152.1

则反应C₄H₁₀(g)====C₄H₆(g)+2H₂(g)在298.15K和100kPa下的 $已知298.15K时 n-C4H10（g) C4H6（g) -15.7 152.$ =______。

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更多“已知298.15K时 n-C4H10（g) C4H6（g) …”相关的问题

第1题

已知298.15K时， ① ② ③C2H5OH（1)+3O2（g)====3H2O（1)+2CO2（g) 计算反应：2CO（g)

已知298.15K时，

①

②

③C₂H₅OH(1)+3O₂(g)====3H₂O(1)+2CO₂(g)

计算反应：2CO(g)+4H₂(g)====C₂H₅OH(1)+H₂O(1)的

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第2题

已知298.15K和标准条件下，CO2（g)和TiO2（金红石)的（298.15K)分别为-394.4kJ·mol-1和-852.7kJ·mol-1。则在该温

已知298.15K和标准条件下，CO₂(g)和TiO₂(金红石)的(298.15K)分别为-394.4kJ·mol^-1和-852.7kJ·mol-1。则在该温度和压力条件下，不能使C(石墨)从TiO₂(金红石)中还原出金属钛的反应自发进行。 ( )

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第3题

已知298.15K下列热力学常数： Delta _fH_m^{ominus }/（kJcdot mol^{-1}) S_m^{ominus }/（Jcd

已知298.15K下列热力学常数：

	Delta _fH_m^{ominus }/(kJcdot mol^{-1})	S_m^{ominus }/(Jcdot K^{-1}cdot mol^{-1})
I₂(g) I₂(s)	62.4 0	260.7 116.1

有等温等压碘升华反应：I₂(s)→I₂(g)，计算：

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第4题

已知下列物质的值： C2H4（g) O2（g) CO2（g) H2O（l) Zn（s) ZnO（s) 68.15 0 -394.359 237.13 0 -318.3

已知下列物质的值：

C₂H₄(g) O₂(g) CO₂(g) H₂O(l) Zn(s) ZnO(s)

68.15 0 -394.359 237.13 0 -318.3

在298.15K和标准状态下从下列反应最多各能获得多少有用功？

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第5题

已知298.15K时，，=－98.0kJ·mol－1，问：

已知298.15K时，，=-98.0kJ·mol^-1，问：

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第6题

298.15K O2（g)，CO2，H2O（1)的分别为205.03J·K-1·mol-1，213.6J·K-1·mol-1，69.91J·K-1·mol-1，反应CH3COOH（1)+

298.15K O₂(g)，CO₂，H₂O(1)的分别为205.03J·K^-1·mol^-1，213.6J·K^-1·mol^-1，69.91J·K^-1·mol^-1，反应CH₃COOH(1)+2O₂(g)→2CO₂(g)+2H₂O(1)的，则298.15K时，CH₃COOH(1)的______。

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第7题

写出由元素化合生成1molCH4（g)的化学方程式，由下列方程式和298.15K时的值计算CH4（g)的生成热。（1)H2（g)+1/

写出由元素化合生成1molCH₄(g)的化学方程式，由下列方程式和298.15K时的值计算CH₄(g)的生成热。

(1)H₂(g)+1/2O₂(g)====H₂O(l)

(2)C(s)+O₂(g)====CO₂(g)

(3)CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l)

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第8题

KCl（s)298．15K时的溶解过程： KCl（s)＝＝K+（aq，ao)+Cl-（aq，∞)△Hm=17．1810／mol已知Cl-（aq，∞)和K

KCl(s)298．15K时的溶解过程： KCl(s)＝＝K+(aq，ao)+Cl-(aq，∞)△Hm=17．1810／mol已知Cl-(aq，∞)和KCl(s)的摩尔生成焓分别为一167．4410／mol和一435．87kJ／mol，求K+(aq，∞)的摩尔生成焓。

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第9题

已知298.15 K时，下列反应的：（1) =－112.6kJ·mol－1 （2) =－456.11kJ·mol－1 （3) =272.04kJ·mol－1 （4)

已知298.15 K时，下列反应的：

(1)=-112.6kJ·mol^-1

(2)=-456.11kJ·mol^-1

(3)=272.04kJ·mol^-1

(4)=-51.07kJ·mol^-1

试求298.15K时的和平衡常数。

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第10题

Calculate at 298.15K for the reaction 2NO2（g)→N2O4（g). Is this reaction spontaneous？

Calculateat 298.15K for the reaction 2NO₂(g)→N₂O₄(g). Is this reaction spontaneous？

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第11题

说明下列符号的意义：S、（O2,g,298.15K)、（298.15K)、G、△rG、（298.15 K)、（298.15K)、Q、、Ea。

说明下列符号的意义：S、(O₂,g,298.15K)、(298.15K)、G、△_rG、(298.15 K)、(298.15K)、Q、、E_a。

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