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1000mol？L-1的Ce(SO4)2滴定0．1000mol？L-1的FeSO42溶液，计量点时的电势为__________V，滴定突跃范围为__________V。
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将0．167 5 g铁配制成100．00mL FeS04溶液，用0．100 0 mol. L -1 Ce(S04)2标准溶液滴定。铂电极作指示电极，SCE电极作参比电极，当加入20．00 mL Ce(SO4)：标准溶液时，电池的电动势是多少？化学计量点的电动势是多少？
A.错误
B.正确
对x∈L1[-π，π]，设
对整数集合E，设
证明CE是C[-π，π]的闭子空间。再证明若对每个z∈CE
则存在α＞0使得对每个x∈CE，
如何制备下列几种盐(以金属Cu，Fe及TiO2，MnO2和CrCl3为起始原料)？ Cu(NO3)2，Ti(SO4)2，CuCl，FeCl3，FeF3，Cr2(Ac)4.2 H2O，Mn(Ac)2
测定水溶液中F-含量时，加入的缓冲试剂的组成为：(1)1 mol·L-1的______，使溶液保持较大且稳定的离子强度；(2)0.25 mol·L-1的______和0.75 mol·L-1的______，使溶液pH在5左右；(3)0.001 mol·L-1的______，掩蔽______等干扰离子。
完成反应方程式： (1)镧、铈、镨、铽草酸盐的高温分解。 (2)Ce(OH)3放置在潮湿空气中。
的Kc=3.6×10-3，此时，CO2的平衡浓度是( )mol·L-1。A.3.6×10-3
B.1/(3.6×10-3)
C.(3.6×10-3)1/2
D.(3.6×10-3)2
设天平称量误差为±0.2mg。现欲配制浓度均为0.01000mol·L-1的(coon)2及KHC8H4O4标准溶液各1L，用以标定NaOH溶液。计算需称取(COOH)2及KHC8H4O4质量的相对误差各为多少？计算结果说明什么？{M[(COOH)2]=90.038g·mol-1，M(KHC8H4O4)=204.22g·mol-1}
一个特殊阻遏子一操纵基因复合物的解离常数约10-13mol·L-1，大肠杆菌细胞(体积为2×10-12mL)含有10拷贝的阻遏子。计算细胞中阻遏子蛋白浓度。这个浓度和阻遏子一操纵基因复合物的解离常数相比较如何？这种比较结果有什么重要意义？
氢原子下述径向方程式，取
，势函数V=-1/r)
可改写成
其中λl=-2E，
试证明
A-(l+1)A+(l)=D(l)-1/(l+1)2，A+(l-1)A-(l)=D(l)-1/l2，(l＞0)，
以及
D(l)[A+(l-1)χl-1]=λl-1[A+(l-1)χl-1]，
D(l)[A-(l+1)χl+1]=λl+1[A-(l+1)χl+1]．
由此阐明A+和A-算符的作用是使角动量l增、l减1，但保持能量E不变．
