向一c(Cl-)=0.01mol·L-1,c(I-)=0.10mol·L-1的溶液中加入足量AgNO3,使AgCl,AgI均有沉淀生成。此溶液中离子浓度比c(Cl-)/c(I-):((Agcl)=1.0×10-10,(AgI)=1.0×10-16)
A.等于0.1;
B.等于106;
C.等于10-6;
D.不确定,随Ag+浓度加大而降低。
A.等于0.1;
B.等于106;
C.等于10-6;
D.不确定,随Ag+浓度加大而降低。
A.pH>3.2
B.pH<10.8
C.pH>2.2
D.pH<11.8
配制c(Cu2+)=0.01mol·L-1的溶液200mL,计算需用CuSO4·5H2O的质量。
以c(NaOH)=0.01mol·L-1的NaOH溶液,滴定c(H2SO3)=0.01mol·L-1的H2SO3溶液(=1.7×10-2,=1.0×10-7)至生成NaHSO3。问此时溶液的pH值是多少?
已知,当c(Cl-)=0.01mol·dm-3,c(Fe2+)=0.1mol·dm-3时,反应向哪个方向进行?
已知反应的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05mol·L-1,c(CO2)=0.01mol·L-1,试求:
(1)反应物、生成物的平衡浓度各是多少?
(2)CO的转化率是多少?
(3)增加FeO的量,对平衡有何影响?
设某反应为
已知k1=0.44×10-2/min,k2=2.96/min,k3=0.21×10-2/min,初始浓度[A]0=0.01mol·L-1,[B]0=[C]0=0mol·L-1,EPS=10-6,间隔为0.5min,求10min内,A,B,C的浓度随时间的变化。
如何利用控制电位库仑分析法分别测定含有0.01mol·L-1的Ag+和1mol·L-1的Cu2+混合溶液中的Ag+和Cu2+。
A.1.2×10-9
B.4.2×10-6
C.1.2×10-7
D.1.0×10-4
A.<10-3;
B.<10-4;
C.<10-5;
D.<10-6。
若有关金属离子的浓度均为0.01mol·L-1,计算说明在pH=4.5时,Fe2+,Mg2+,Zn2+,Ca2+各离子能否被单独滴定?
已知溶液中(Ag+/Ag)=0.800V,(Cu2+/Cu)=0.345V,在25℃时在含有0.01mol·L-1的Ag+和1mol·L-1的CuSO4溶液中,首先在阴极上被还原的是______,开始析出时的阴极电位是______。