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采用氢氧化物沉淀分离时，由于某些金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH相近，共沉淀是不可避免的。( )
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A.pH(A)始≤pH≤pH(B)始
B.pH(A)始≤pH≤pH(B)终
C.pH(A)终≤pH≤pH(B)始
D.pH(A)终≤pH≤pH(B)终
已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15，向0.10mol·L-1M2+溶液中加入NaOH，忽略体积变化和各种羟基络合物，计算下列不同情况生成沉淀时的pH值。
（1）M2+离子有1%沉淀
（2）M2+离子有50%沉淀
（3）M2+离子有99%沉淀
三聚磷酸钠(Na5P3O10)是许多洗涤剂的添加剂，用来配位水中的Ca2+、Mg2+，达到软化水的目的。请画出P3O105-的结构式。由于Ca2+、Mg2+与P3O105-形成的配离子易溶于水，当大量洗涤水被排入水体时，将给环境造成怎样的影响？有人提出用某些金属离子可将它们沉淀出来，以减少磷酸盐的排放量。请提供两种这样的金属离子。
5．现有0.1mol·dm-3Ca2+和Mg2+混合液，向其中加入浓NaOH溶液(忽略体积变化)，使pH=11.0，这时哪种金属离子形成氢氧化物沉淀？这种金属离子的浓度等于多少？这一计算结果说明什么？
现有0.1mol·dm-3Ca2+和Mg2+混合液，向其中加入浓NaOH溶液(忽略体积变化)，使pH=11.0，这时哪种金属离子形成氢氧化物沉淀？这种金属离子的浓度等于多少？这一计算结果说明什么？
已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15，向0.10mol/L M2+溶液中加入NaOH，忽略体积变化和各种氢氧基络合物，计算下列不同情况生成沉淀时的pH值：(1)M2+有1%沉淀；(2)M2+有50%沉淀；(3)M2+有99%沉淀。
某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下：
| 阳离子 | Mg2+ | Ca2+ | Cd2+ | Fe3+ |
| 浓度/(mol·dm-3) | 0.06 | 0.01 | 2×10-3 | 2×10-5 |
| K_{sp}^{ominus } | 5.6×10-12 | 5.5×10-6 | 7.2×10-15 | 2.8×10-39 |
向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的体积为原来的2倍时，恰好使50%的Mg2+沉淀。问：
已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15，向0.10mol·L-1M2+溶液中加入NaOH，忽略体积变化和各种氢氧基络合物，计算当M2+有90%生成沉淀时的溶液pH值。
