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题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

某小组同学为探究分子的特征，进行了以下三个实验，请你参与其中，并回答下列问题：探究实验1：两位同学各用100m

某小组同学为探究分子的特征，进行了以下三个实验，请你参与其中，并回答下列问题：

探究实验1：两位同学各用100mL量筒分别取50mL水、50mL酒精，然后将这两种液体在其中一支量筒中混合，片刻后读数．其体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．你的解释______．

探究实验2：某同学为比较品红分子在热水和冷水中扩散的速率不同，设计了对照实验，该实验中除选用相同的两个烧杯和同时加入品红外，你认为还需要控制的变量有______，观测到现象是______．

实验探究3：小组同学利用下图实验探究水分子在直流电作用下的变化．

①用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到的现象是______；

②用燃着木条接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到的现象是______；

③写出水通电发生变化的文字表达式______；

④该实验理论上产生氢气与氧气的体积之比应为2：1．但实际观察到氢气与氧气的体积之比略大于2：1，你的猜想是______；

⑤该实验证实了分子的特征是______．

某小组同学为探究分子的特征，进行了以下三个实验，请你参与其中，并回答下列问题：探究实验1：两位同学各

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第1题

（10分）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验：（1）氢氧化钠固体要密封保存，

（10分）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验：

（1）氢氧化钠固体要密封保存，原因有：

①____；②____。

【对固体猜想】

猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na₂CO₃；猜想三：是NaOH和Na₂CO₃混合物

【实验和推断】（2）为进一步确定成分，进行了以下探究：

对无色溶液进行以下实验：

实验操作

实验现象

实验结论

第一步：

用试管取约2mL该溶液，滴入适量氢氧化钙溶液，振荡。

现象a：白色沉淀

化学方程式：

①________，有碳酸钠并全部除尽。

第二步：

静置，取上层清液于试管中滴入酚酞溶液，振荡。

现象b：

②____

含有NaOH，猜想三成立，是NaOH和Na₂CO₃混合物

③分析：小组中有同学提出质疑，认为以上实验不能证明猜想三成立，理由是：

____。

④反思：把第一步中的氢氧化钙溶液换成____溶液，可达到实验目的。

（3）请利用以下提供的试剂，设计实验证明猜想一是正确的，即氢氧化钠没有变质。

提供的试剂有：酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液

实验操作

实验现象

实验结论

____

____

____

____

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第2题

10分）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【

10分）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【

10分）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？

【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)₂的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)₂；猜想四：是Ca(OH)₂和CaCO₃的混合物。

【实验探究】

（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含____。

（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有____。

（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层澄清溶液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：

实验方案	方案一	方案二	方案三
实验操作
实验现象	澄清溶液变浑浊	溶液变____色	____

写出方案一中发生的化学反应方程式____。

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想____成立。

【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意____。

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第3题

下表是某生物兴趣小组同学的实验记录，请问该小组同学探究的课题是[ ]A．探究唾液能否消化淀粉B．探究淀粉遇碘

下表是某生物兴趣小组同学的实验记录，请问该小组同学探究的课题是

[ ]

A．探究唾液能否消化淀粉

B．探究淀粉遇碘能否变蓝色

C．探究温度对唾液淀粉酶消化作用的影响

D．探究盐酸和温度对唾液淀粉酶消化作用的影响

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第4题

(14分)将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组欲对蓝色固体的成分进行探

（14分)将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组欲对蓝色固体的成分进行探

(14分)将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组欲对蓝色固体的成分进行探究。请完成下列各题：

（一）猜想与假设：

猜想一：固体为CuCO₃，理由：____（用化学反应方程式表示）。

猜想二：固体为Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈____（填“酸”或“碱”）性。

猜想三：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。

（二）资料查阅：

①Cu(OH)₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；

②Cu(OH)₂、CuCO₃受热易分解，化学反应方程式分别为：

Cu(OH)₂==CuO+H₂O CuCO₃==CuO+CO₂

③无水CuSO₄遇水变蓝色。

（三）设计与实验：

Ⅰ．固体的获取：

将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。

Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

（1）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想____正确；

（2）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想____正确；

（3）小组同学将装置按 A、____、____（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的；实验中： C中的现象____。

结论：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。

Ⅲ．固体成分定量测定：

已知Cu(OH)₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量变化与分解温度的关系如下图，请根据图示回答下列问题：

（4）根据图示从A点到达B点时的固体质量差，求被分解的氢氧化铜的质量(写出计算过程)。

（5）通过计算可得32.0g固中C元素和H元素的质量比＝____。

（6）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：____。

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第5题

化学性趣小组对某废液的成分进行探究，已知废液中可能含有：NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4中的一种或几种．为

化学性趣小组对某废液的成分进行探究，已知废液中可能含有：NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄中的一种或几种．为确定废液的组成，该小组同学做了如下探究（提示：Na₂CO₃与HCl反应时，分两步进行，首先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后再发生反应：NaHCO₃+HC=NaCl+CO₂↑+H₂O）：

①观察废液为无色溶液，则废液中一定没有 ______；

②取适量废液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则废液呈 ______性；

③另取适量废液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，再继续滴加，有气泡产生，则废液中一定含有 ______；

④另取适量废液，向其中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO₃，沉淀完全溶解，则废液中一定没有 ______；

⑤经过上述实验，废液中可能含有的物质是 ______．

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第6题

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶

未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是________溶液；

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有_________产生。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是__________________。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有___________产生，设计这一步骤的目的是_______________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是_________。

【探究启示】实验取完药品后应_____________。

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第7题

以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的

以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果

（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有_______________的功能。

（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是____________ 填字母序号）。

a．铁锈 b．油渍 c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）

（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变__________色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为_________ 。

（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na₂CO₃和H₂O₂。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为___________________。

（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）。

I．查阅资料：

①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂、CaCl₂和Ca(OH)₂，其有效成分是Ca(ClO)₂。

②Ca(ClO)₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应： Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，

③ HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。

④ CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。

⑤ HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色。

II．交流讨论：该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是___________。

III．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空。

IV．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：

猜想一：CaCl₂和CaCO₃；

猜想二：____________；小明同学认为猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示___________。小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符。小聪同学的实验方案是：______________________。

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第8题

某同学在确定所合成的K3[Fe（C2O4)3]·3H2O晶体中FeC2O4杂质的含量时，进行了以下实验：将一定量样品加入稀硫酸

某同学在确定所合成的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体中FeC₂O₄杂质的含量时，进行了以下实验：将一定量样品加入稀硫酸中，微热溶解后用0.0500mol·dm^-3的高锰酸钾溶液滴定，用去108.00cm³；再加入适量还原剂将三价铁还原为二价铁后，用KMnO₄溶液滴定，恰好用去20.00cm³。

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第9题

研究性学习小组就测定空气中氧气的含量进行实验探究：[集体讨论]（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗

研究性学习小组就测定空气中氧气的含量进行实验探究：

[集体讨论]（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择______（填编号）

A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉

为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证______．

（2）小组同学共同设计了如图装置，为了确保实验的成功，在装药品之前应该______．

[分组实验]在讨论的基础上，他们分组进行了实验．

[数据分析]实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）

组别	1	2	3	4	5	6
进入集气瓶中水的体积（mL）	20	21	19	20	22	18

（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的______．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是______．

[反思]该实验和拉瓦锡所做实验的共同原理是：在密闭容器内通过加热或燃烧某种可燃物，消耗容器内的氧气，使密闭体系内外形成______，而引起的现象差异来分析空气中氧气的含量．

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第10题

Fe3O4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否

Fe₃O₄一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe₂O₃。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：

▲提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe₃O₄；

假设3. ______________________________。

▲设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

⑴若假设1成立，则实验现象是______________________。

⑵若所得溶液显血红色，则假设_________成立。

⑶为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生______________的现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu(NH₃)₄²⁺＋4H₂O。

⑷为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生________________现象，则假设2成立；若产生_____________________现象，则假设3成立。

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第11题

（l1分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，(1)

（l1分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，（1)

（l1分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH₄等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，

(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H₂，该反应的化学方程式为▲得到的CO和H₂的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。

(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。

I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式．合成气中CO和H₂的质量比为▲。

Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：

【设计买验步骤]

①连接好装置并检查气密性。

②装入药品，通人一段时间合成气。

③分别称量装置D、E的质量。

④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。

⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。

⑥再次分别称量装置D、E的质量。

[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤

____▲(填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。

[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：

	装置D的质量	装置E的质量
反应前	292.4g	198.2g
反应后	296.0g	201.5g

①装置C中出现▲色物质。

②称量数据如右表所示。

[现象分析和数据处理]

①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H₂还原了CuO。．

②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H₂以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH₄，且CH₄也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。

____▲

③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响？

____▲(选填“是”或“否”，并说明理由)。

[拓展探究]该小组同学对于CH₄是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。

查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO₂和H₂O；

白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。

①上图装置F中盛放的试剂名称是▲。

②上图装置的正确连接顺序是▲(填字母，且每套装置限用一次)。

[实验反思]除了可能是CH₄也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为

____▲(写出一个原因，并说明理由)。

____▲

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