A.1.2×1083
B.3.5×1041
C.2.7×10-42
D.7.5×10-84
A.向生成NO₂的方向进行
B.正好达到平衡
C.向生成N₂O₄的方向进行
D.难以判断其进行方向
已知反应;(298K)=172.5kJ·mol-1,分别讨论改变某条件,将发生的变化填入下表中:
改变条件 | 反应速率 | 速率常数k | 平衡常数K | 平衡移动方向 |
提高反应物浓度 | ||||
升高温度 | ||||
增大总压力 | ||||
加入催化剂 |
已知298K时,P4O10(s)的,则反应4P(红,s)+5O2(g)====P4O10(s)的______kJ·mol-1。
已知甲醇CH3OH蒸气与CO在298K时的
分别为-161.96和-137.17kJ.mol-1,能否用CO制备甲醇?计算所求反应的标准平衡常数
5.定温(298K)定压(101325Pa)下,1mol CO燃烧反应,放热Q=-283190J/mol,则过程的熵变______J/K,熵流______J/K。已知298K、101325Pa时CO、O2、CO2的摩尔熵分别为197.67J/(mol·K)、205.167J/(mol·K)和213.82J/(mol·K),T0=298K。
通过以下三个具体反应说明从空气中固氮,实现NH3生成的可能性及条件。已知:N2O(g)的△fHΘm(298K)、△fHΘm(298K)、SΘm(298K)为82.05kJmol-1、104.2kJmol-1、219.7Jmol-1K-1。 (1)N2(g)+1/2O2(g)=N2O(g) (2)N2(g)+O2(g)=2NO(g) (3)1/2N2(g)+3/23 H2(g)=NH3(g)
电池Mo(S)|MoS2(S)|H2S(100kPa)|KCl(0.01mol/kg)|HCl(0.01mol/kg)|H2(100kPa)|Pt,测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T/K 288 298 308 E/V 0.4148 0.4119 0.4087 (1)写出电极反应和电池反应; (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式,并计算△rHm; (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm,将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论?298K时,物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm/[J/(K.mol)] 130.6 205.6 28.58 62.59
已知反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△fGΘm(H2O,1 298K)=-237.18kJmol-1,求该反应的KΘ =__________ 。