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（请给出正确答案）
| 某化学小组同学利用如图所示装置进行实验． （1）若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸，装置Ⅱ中加入澄清石灰水．打开a，关闭b，装置Ⅰ中观察到的现象是____；一段时间后，关闭a，打开b，装置Ⅱ中观察到的现象是____． （2）若利用装置Ⅱ完成模拟合成氨气（N2+3H2 |
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| 某兴趣小组利用下图所示的实验装置进行化学实验探究活动，请你参与他们的活动，并回答有关的问题：
[查资料]（1）、碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解产物是碳酸钠、二氧化碳以及水． （2）、分液漏斗可以通过活塞控制液体的滴加速度． [设计实验]（1）、小红同学利用过氧化氢溶液中加入MnO2（固体粉末）来制取氧气，用这种方法制取氧气时，你认为应选用的发生装置是______（填序号），请你告诉小红同学你选用该装置的理由：______，应选用的收集装置是：______． （2）、小方同学认为上述发生装置制取时有优点：（请你写出一点）______． （3）、小玲同学通过查阅资料，得知：制取二氧化碳气体除了实验室常用大理石与稀盐酸外，还可以加热固体碳酸氢钠的方法来制取，请写出反应的化学方程式：______．收集二氧化碳气体的装置是：______．要在规定的时间内顺利完成实验，小组成员之间应：______． [实验结论]实验室制取气体时，应根据反应的原理和反应条件以及所制气体的有关性质来选择实验发生装置和收集装置． [交流与反思]在第3个实验中要证明仍有少量反应物NaHCO3未完全分解，应进行如下的实验：
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| 今年5月，我市各校进行了化学实验操作考查，一些同学用如图所示的仪器和装置进行常见气体的制取和性质实验．
请回答下列问题： （1）写出图甲中标有编号仪器的名称：①______； ②______． （2）小红同学用双氧水、二氧化锰制取并收集一瓶氧气，应选用图甲中的______和______装置（填装置对应的字母），该反应的化学方程式是：______．收集氧气后，小红将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到的现象是______． （3）小东同学用稀盐酸、石灰石和图乙所示的装置制取并检验CO2的性质，实验进行了一段时间，但燃烧着的蜡烛却没有熄灭，可能原因是______（写出其中一种即可）． |
| （l1分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系 列化工原料和燃料的化学， (1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为▲得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。 (2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。 I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式．合成气中CO和H2的质量比为▲。 Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：
【设计买验步骤] ①连接好装置并检查气密性。 ②装入药品，通人一段时间合成气。 ③分别称量装置D、E的质量。 ④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。 ⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。 ⑥再次分别称量装置D、E的质量。 [完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 ____▲(填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。 [进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
②称量数据如右表所示。 [现象分析和数据处理] ①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。 ． ②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。 ____▲ ③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响？ ____▲(选填“是”或“否”，并说明理由)。 [拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。 查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O； 白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。 实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。
①上图装置F中盛放的试剂名称是▲。 ②上图装置的正确连接顺序是▲(填字母，且每套装置限用一次)。 [实验反思]除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为 ____▲(写出一个原因，并说明理由)。 ____▲ |
| 某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理. 方法及性质的有关实验。 甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容。 |
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| （1）写出图中有标号仪器的名称：a__________ （2）实验室用高锰酸钾制氧气并用排空气法收集氧气，可选用的制取装置为__________(填字母，下同)，高锰酸钾制氧气的化学反应方程式__________，其化学反应类型__________。 （3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用C装置收集氧气，其原因是__________， 其反应的化学方程式是____ （4）根据所学知识及所给信息回答问题： 氨气(NH3)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。实验室制取氨气应选用的发生装置是__________，选用__________装置收集氨气。(填写字母) |
| 根据如图所示氧气的性质实验，请回答以下问题． （1）实验中B装置观察到的现象是______． （2）通过A装置进行实验时的现象，证明集气瓶中的气体是______． （3）某同学用C装置（气密性良好）测定空气中氧气含量时，因红磷量不足，其结果明显小于
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| 某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。 |
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| (1)图1中仪器①的名称___________，该装置中发生的化学方程式为____________________。图1装置也可以用于实验室制气体（只填一种即可）__________。 (2)小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以 方便实验结束回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至_________，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面。一段时间后，高度差不变，说明气密性 良好。其中块状固体应放置在_________处（填“A”或“B”）。 (3)利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是____________。 (4)Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。则该反应的化学方程式为________________________。 |
| 某同学用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数 |
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| （1）盛放在燃烧匙内的物质是___________．当实验进行到__________________________________________． （2）写出红磷在空气中燃烧的文字表达式____________________． （3）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功？_______（填“能”或“否”）理由是：_______________________________． （4）如果实验后发现测定的氧气的体积分数低于21%，可能是由哪几种原因引起的？（至少回答三种）A_____________，B___________________，C________________． |
| 某化学兴趣小组同学利用如图所给仪器和药品（金属片表面已经过打磨），验证 Al、Fe、Cu三种金属活动性的强弱顺序． （1）金属片表面需经过打磨的原因是______ （2）若他们仅通过改变依次插入这一支试管中三种金属片的顺序，设计了如下六种实验方案（假设每次反应中金属均过量，且反应充分进行） ①Al、Fe、Cu ②Al、Cu、Fe ③Fe、Al、Cu ④Fe、Cu、Al ⑤Cu、Fe、Al ⑥Cu、Al、Fe 其中能正确验证出三种金属活动性强弱顺序的实验方案有______（填序号） |
| 化学性趣小组对某废液的成分进行探究，已知废液中可能含有：NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4中的一种或几种．为确定废液的组成，该小组同学做了如下探究（提示：Na2CO3与HCl反应时，分两步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后再发生反应：NaHCO3+HC=NaCl+CO2↑+H2O）： ①观察废液为无色溶液，则废液中一定没有 ______； ②取适量废液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，则废液呈 ______性； ③另取适量废液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，再继续滴加，有气泡产生，则废液中一定含有 ______； ④另取适量废液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3，沉淀完全溶解，则废液中一定没有 ______； ⑤经过上述实验，废液中可能含有的物质是 ______． |
| （7分）某课外活动小组的同学为测定一瓶BaCl2溶液溶质的质量分数，做了以下实验，请回答有关问题： （1）从试剂瓶中取出10gBaCl2溶液于一个洁净的烧杯中。 （2）用胶头滴管向烧杯中滴加AgNO3溶液，直至____为止，反应的化学方程式为____；滴加AgNO3溶液时，滴管要保持____，不要接触器壁，用毕立即用蒸馏水清洗干净。 （3）右图所示的过滤装置有两处明显的错误，请用文字叙述加以改正。 ____；____。
用改正后的装置对（2）中的混合物进行过滤。 （4）把过滤得到的沉淀物移到蒸发皿中加热蒸干，充分干燥后称量，沉淀物的质量是2g，则BaCl2溶液溶质的质量分数为____（精确到0.1%）。 |
| 为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。 【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：____ (2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：____。 拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：____。 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。 查阅资料： ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。 ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：
(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：____。 (4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有： ____。 (5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：____。 (6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：____。 高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取： NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) (7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:____ ____。 (8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，____，过滤，____、干燥。
为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是____。 (10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是____（填写步骤编号）。 (11)、必须重复实验2~3次，其原因是____。 (12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g。该实验 的相对误差为____。 |
2NH3）过程中的气体混合实验．从装置Ⅱ右侧导管通入氮气，左侧导管通入氢气，则装置Ⅰ中加入的药品是____，装置Ⅱ中加入浓硫酸，则装置Ⅱ的作用有：①____；②使氮气和氢气充分混合；③通过观察____来控制气体的体积比，从而提高氮气和氢气的利用率．
NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
