题目内容
（请给出正确答案）
合成氨反应：
N2+3H2=2NH3
在一定条件下，2.0mol·L-1的氮气与3.0mol·L-1的氢气反应，2秒末测得氨的浓度为0.4mol·L-1。分别计算氮气、氢气的消耗速率和氨的生成速率及整个反应的反应速率。
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A.正向移动；
B.逆向移动；
C.不移动；
D.因无数据，故无法确定。
反应2NH3(g)====N2(g)+3H2(g)，
反应3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的速率可以表示为
，下列表示中与其相当的是()。
2NH3(g)的反应，25dm3N2(g)与过量的H2(g)反应后，生成NH3(g)的体积是( )dm3。A.75
B.50
C.25
D.8.3
若[M(NH3)2]—的KsΘ=a，[M(CN)2]—的KsΘ=b，则反应[M(NH3)2]++2CN—
[M(CN)2]—+2NH3的平衡常数KΘ为()。
A．ba
B．b+a
C．b—a
D．b/a
合成氨所用H2的一般制法为：让H2O(g)先通过1000℃以上的煤炭，生成水煤气(CO和H2的混合气体)，然后再让H2O(g)和水煤气在400℃左右催化生成更多的H2。写出有关的反应方程式。
②N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)③NH3(g)+HBr(g)====NH4Br(s)则NH4Br(s)的标准摩尔生成热=( )kJ/mol。A.-270.83
B.270.83
C.-176.20
D.176.20
A、0.514
B、0.315
C、0.413
D、0.614
