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在25℃时，二元系统处于气液液三相平衡状态，通过分析两个平衡的液相的组成得
(1) 两组分的活度系数；
(2) 平衡压力；
(3) 平衡气相组成。
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某二元系在144℃的汽液平衡形成恒沸物(
二元系统的Wilson模型参数是λ12=1718cal·mol-1和λ21=166.6cal·mol-1，假设气相是理想气体，计算与x1=0.2，T=30℃的液相成平衡的气相组成和总压。已知
由A-B组成的二元汽液平衡系统，若汽相为理想气体，液相活度系数模型符合对称归一化条件，其超额Gibbs函数符合GE/RT=βxAxB，β是温度的函数，测得80℃时二组分的无限稀释活度系数是
，两纯组分的蒸气压为
=120kPa，
=80kPa，试问该系统在80℃时是否存在共沸点？若有，计算共沸点组成和压力。
在二元系统的汽液平衡中，若(1)为轻组分，(2)为重组分．则y1＞z1；y2＜x2。 ( )
液体H2O(A)，CCl4(B)的饱和蒸气压与温度的关系如表6-4所示。
表6-4
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两液体成完全不互溶系统。
(1)绘出H2O-CCl4系统气、液、液三相平衡时气相中H2O，CCl4的蒸气分压对温度的关系曲线；
(2)从图中找出系统在外压101.325kPa下的共沸点；
(3)某组成为yB(含CCl4的摩尔分数)的H2O-CCl4气体混合物在101.325kPa下恒压冷却到80℃时，开始凝结出液体水，求此混合气体的组成；
(4)上述气体混合物继续冷却至70℃时，气相组成如何？
(5)上述气体混合物冷却到什么温度度时，CCl4也凝结成液体，此时气相组成如何？
正辛醇(1)-水(2)组成液液平衡系统。在25℃时，测得水相中正辛醇的摩尔分数为0.00007，而醇相中水的摩尔分数为0.26。试估计水在两相中的活度系数。
图3-24给出三元系A-B-C的一些资料：图3-24(a)是三元系的组元中两两组成的二元系相图，图3-24(b)是液相面投影图，图3-24(c)给出3个不同温度的三相平衡区的投影，图中的虚线是室温截面图。请画出ω(B)=30%以及ω(C)=65%的垂直截面
