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[主观题]

在含有NiSO4的溶液中进行电镀，被镀物件总表面积为100cm2，通电电流为3A，试问镀上0.3mm的镀层要多少时间？已知

在含有NiSO₄的溶液中进行电镀，被镀物件总表面积为100cm²，通电电流为3A，试问镀上0.3mm的镀层要多少时间？已知电流效率为90%，Ni的密度为8.9g·cm^-3。

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更多“在含有NiSO4的溶液中进行电镀，被镀物件总表面积为100c…”相关的问题

第1题

在Cu2＋、Zn2＋等物质量的混合液中加入足量的KCN，使，通过计算说明能否用此电镀液在镀件上得到黄铜镀层？已知Cu＋

在Cu²⁺、Zn²⁺等物质量的混合液中加入足量的KCN，使，通过计算说明能否用此电镀液在镀件上得到黄铜镀层？已知Cu⁺+eCu，；Zn²⁺+2eZn，；。

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第2题

原电池(—)ZnlZnSO₄(1mol/L)||NiSO₄(1mol/L)lNi()，在负极溶液中加入NaOH，其电动势( )。

A.增加

B.减少

C.不变

D.无法判断

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第3题

用铬(相对原子质量52)的碱性溶液按下列半反应电镀一片金属：

+4H₂O+6e-→Cr+8OH 若电流是96.5A，如果要镀出5.2g铬需用的时间是( )

A.200s

B.300s

C.400s

D.600s

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第4题

用铬（相对原子质量52)的碱性溶液按下列半反应电镀一片金属： CrO42-+4 H2O+6 e-→Cr+8 O

用铬(相对原子质量52)的碱性溶液按下列半反应电镀一片金属： CrO42-+4 H2O+6 e-→Cr+8 OH- 若电流是96．5 A，如果要镀出5．2 g铬需用的时间是 ()

A．200 S

B．300 S

C．400 S

D．600 S

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第5题

利用放射性示踪物可以方便地对难溶电解质的进行测定。20.0mL0.0100mol·L-1的AgNO3溶液含有放射性银，其强度为

利用放射性示踪物可以方便地对难溶电解质的进行测定。20.0mL0.0100mol·L^-1的AgNO₃溶液含有放射性银，其强度为每毫升每分钟29610个信号，将其与10OmL0.0100mol·L^-1的KIO₃溶液混合，并准确稀释至400mL。在溶液达到平衡后，过滤除去其中的所有固体。在滤液中发现银的放射性强度变为每毫升每分钟47.4个信号。试计算AgIO₃的。

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第6题

下列溶液中，当加入NaOH溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是( )

A.FeSO₄

B.KMnO₄

C.NiSO₄

D.K₂Cr₂O₇

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第7题

工厂含有Cd（CN)42-的电镀废水或实验室含有NaCN的废液，都可以在碱性条件下，用漂白粉或通Cl2进行无

工厂含有Cd(CN)42-的电镀废水或实验室含有NaCN的废液，都可以在碱性条件下，用漂白粉或通Cl2进行无害化处理。写出有关的化学反应方程式。

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第8题

已知溶液中（Ag+/Ag)=0.800V，（Cu2+/Cu)=0.345V，在25℃时在含有0.01mol·L-1的Ag+和1mol·L-1的CuSO4溶液中，首先

已知溶液中(Ag⁺/Ag)=0.800V，(Cu²⁺/Cu)=0.345V，在25℃时在含有0.01mol·L^-1的Ag⁺和1mol·L^-1的CuSO₄溶液中，首先在阴极上被还原的是______，开始析出时的阴极电位是______。

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第9题

Sr2+与NO3-形成一个非常不稳定的配合物，在含有0．00100mol.L-1 Sr（ClO4)2和0．050mol.L-1 KNO3的

Sr2+与NO3-形成一个非常不稳定的配合物，在含有0．00100mol.L-1 Sr(ClO4)2和0．050mol.L-1 KNO3的溶液中，实际上只有75％的锶是以游离Sr2+形式存在的，它们与[Sr(NO3)]+保持平衡，则该配合反应的K1

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第10题

用1．50 F、电荷量电解NiSO4溶液，可得金属镍的质量（g)为（) （相对原子质量：Ni 58．7；S 32；O 16

用1．50 F、电荷量电解NiSO4溶液，可得金属镍的质量(g)为 () (相对原子质量：Ni 58．7；S 32；O 16)

A．29

B．44

C．59

D．120

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第11题

研究下列化学振荡：H2O2与KIO3在稀H2SO4溶液中的催化反应，在一定条件下，释放出O2的速率以及I2的浓

度会随时间呈周期性的变化。其主要反应(离子方程式)为 (1)IO3+H2O2→I2+O2 (2)H2O2+I2→IO3-+H2O 当系统中有过量H2O2参与并含有淀粉指示剂时，这种振荡能显示出蓝色和无色的周期性变化。请配平酸性溶液中进行的化学振荡(离子)反应(1)和(2)，并说明其中H2O2所起的作用。分析化学振荡是一种重要的自组织现象。当本题振荡反应停止后，若再加H2O2，又会继续前面的周期性变化。在(1)中H2O2作还原剂被氧化为O2，在(2)中H2O2作氧化剂将I2氧化为无色的IO3-而自身被还原为H2O。

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