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[判断题]
2mol.L一1的HOAc和0.2mol.L一1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液是缓冲溶液。此题为判断题(对,错)。
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在101.325kPa下,1 kg水中溶有不挥发的0.2mol B和0.3mol C物质形成稀溶液,已知水(M=18.02g/mol)的沸点升高常数kb=0.52K.ks/mol。 (1)求该溶液的沸点; (2)水的摩尔气化热。
某溶液中NH3与NH4Cl浓度均为0.2mol·L-1,与等体积0.2mol·L-1的[Zn(NH3)4]2+溶液混合,计算说明有无Zn(OH)2沉淀生成。已知:[Zn(OH)2]=1×10-17,([Zn(NH3)4]2+)=3×109,(NH3)=1.8×10-5。
配制0.2mol·L-1H2SO4和0.2mol·L-1NaOH各500mL,计算需用98%浓H2SO4(相对密度为1.84)和固体NaOH的量。