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化工热力学

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用铂电极电解KOH溶液，分解电压为1.69V。阴极释氢的Tafel常数：a=0.3l，b=0.1；阳极释氧的Tafel常数：以=1.01，b=0

试从化学反应速率及化学平衡原理，简要说明利用氢气和氮气合成氨生产中，宜采用高压适当的高温和催

15%NaCl溶液的物质的量分数经过计算为______。(MNaCl=58.5g/mol)

莫尔法测Cl－，以为指示剂，标准溶液为，指示终点的反应为__。

电子在原子核外空间某处______称为概率密度。

在活度为1的硫酸铜溶液中通过1mA·cm-2电流密度，已知Tafel常数b为0.06V，i0为1×10-4A·cm-2，求铜的析出电位。

某一速率方程为v=kc2的化学反应，随着反应的进行，将会发生变化的是( )。A．速率常数减小B．反应速

与视蛋白结合构成视紫红质的物质是( ) A．全反式视黄醛 B．全反式视黄醇 C．11-顺式视黄醛 D．11-顺式视黄

离子的电荷和半径对典型的离子晶体性能有何影响?离子晶体的通性有哪些?

酸碱滴定法只能测定酸性或碱性物质。

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