已知在298.15K时,下列半反应的电极电势: In3++3e-====In =-0.346V Zn2++2e-====Zn =-0.760V
已知在298.15K时,下列半反应的电极电势:
In3++3e-====In=-0.346V
Zn2++2e-====Zn=-0.760V
已知在298.15K时,下列半反应的电极电势:
In3++3e-====In=-0.346V
Zn2++2e-====Zn=-0.760V
已知298.15K时 n-C4H10(g) C4H6(g)
-15.7 152.1
则反应C4H10(g)====C4H6(g)+2H2(g)在298.15K和100kPa下的=______。
已知298.15 K时,下列反应的:
(1)=-112.6kJ·mol-1
(2)=-456.11kJ·mol-1
(3)=272.04kJ·mol-1
(4)=-51.07kJ·mol-1
试求298.15K时的和平衡常数。
已知下列物质的值:
C2H4(g) O2(g) CO2(g) H2O(l) Zn(s) ZnO(s)
68.15 0 -394.359 237.13 0 -318.3
在298.15K和标准状态下从下列反应最多各能获得多少有用功?
已知298.15K时,
①
②
③C2H5OH(1)+3O2(g)====3H2O(1)+2CO2(g)
计算反应:2CO(g)+4H2(g)====C2H5OH(1)+H2O(1)的
已知(298.15K,AgCl,s)=-109.8 kJ·mol-1,(298.15K,Cl-,aq)=-131.3kJ·mol-1,F=96485C·mol-1。
(1)利用反应组成原电池,计算其标准电动势。
(2)当p(H2)=100kPa,c(H+)=c(Cl-)=0.0100mol·dm-3,25℃时,计算上述反应的吉布斯函数变。
已知298.15K下列热力学常数:
Delta _fH_m^{ominus }/(kJcdot mol^{-1}) | S_m^{ominus }/(Jcdot K^{-1}cdot mol^{-1}) | |
I2(g) I2(s) | 62.4 0 | 260.7 116.1 |
有等温等压碘升华反应:I2(s)→I2(g),计算:
已知C(石墨)、H2(g)和C2H4(g)在298.15K、100kPa下的标准摩尔熵值分别为5.7J/(mol·K)、131.23/(mol·K)和221.0J/(mol·K),计算反应:2C(石墨)+2H2(g)====C2H4(g)的标准摩尔熵变。
<wt>7. 符合下列电子结构特征的元素分别属于周期表中的哪个区?并写出元素符号。
(1)第3周期最外层具有2个s电子、两个p电子的原子属______区,元素符号______;
(2)外层有6个3d电子、两个4s电子的原子属______区,元素符号______;
(3)最外层有1个4s电子,次外层3d轨道电子全充满的原子属______区,元素符号______;
(4)最外层有2个4s电子,次外层有8个电子的原子属______区,元素符号______。<w> <w> <w> <w> <w> <w> <w> <w>
<wt>8. FeS、CuS和ZnS等硫化物,有的溶于盐酸,有的则不溶,这主要是因为它们______。
<wt>9. 已知含氧酸HBrO、HclO3、H2SO3、HClO,酸性由弱到强的顺序为______。
<wt>10. As2S3的胶团结构式为______;该溶胶在电场中向______极移动。<w> <w>
<wt>1. 写出下列配合物的名称:
(1) Na2(SiF6)______; (2) K2[Zn(OH)4]______;
(3) [CoCl(NH3)5]Cl2______。<w> <w> <w>
<wt>2. 在温度为700℃时,有反应:
(1)=20
(2)=0.012
则反应的平衡常数为=______。
<wt>3. 已知(Cu2+/Cu)=0.337V(为正极),(Zn2+/Zn)=-0.763V(为负极),则反应的平衡常数为______。
<wt>4. 反应在______温度下可自发进行。
<wt>5. 某元素的基态原子在主量子数n=5的电子层上有7个d电子,该元素的原子序数是______,在5d轨道上的未成对电子数是______。<w> <w>
<wt>6. 在298.15K,由下列三个反应的数据可求得(CH4,g)的数值为______。
<wt>7. 分子的诱导偶极与______和______有关。<w> <w>
<wt>8. 将2mol·kg-1的HAc和1mol·kg-1的NaAc溶液等量混合,此时混合液的pH为______,若将该混合液稀释一倍,则其pH将______(填“增大”,“减小”或“不变”。已知(HAc)=1.74×10-5)。<w> <w>
<wt>9. 在第4周期中基态原子的成单电子数为3个的元素共有______个,原子序数分别为______。<w> <w>
<wt>10. 当腐蚀电池发生电极极化使腐蚀电池的电动势必然______。
298.15K时,下列气相反应:和的平衡常数分别是2.667和3.200。在1bar下原料配比为1molA:2molB,试计算平衡组成。(各组分作理想气体处理。)
已知在标准Ag电极中加入K2CrO4(s),达到平衡后mol·dm-3,则新电极反应的标准电势与下列数据接近的是( )。
(A) 0.454V (B) 0.091V
(C) 0.622V (D) 0.445V
已知298.15K和标准条件下,CO2(g)和TiO2(金红石)的(298.15K)分别为-394.4kJ·mol-1和-852.7kJ·mol-1。则在该温度和压力条件下,不能使C(石墨)从TiO2(金红石)中还原出金属钛的反应自发进行。 ( )