题目内容
（请给出正确答案）
在一定温度下，反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)处于平衡状态，若将CaO的量加倍，下述陈述正确的是()。
A．反应商加倍
B．反应商减半
C．CaCO3的数量增加
D．CO2的分压不变
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一定温度下，反应
处于平衡态，若将CaO加倍，下列叙述正确的是
(A) 反应商加倍 (B) 反应商减半 (C) CaCO3量增加 (D) P(CO2)不变
反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的
=179.2kJ·mol-1，故较高温度时，正反应可自发进行。
CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的标准平衡常数为
，则CaCO3的分解压p=
。()
A.错误
B.正确
在一定温度和体积下，反应Sn(s)+2Cl2(g)
SnCl4(g)达到平衡状态。已知正向反应是放热的，则采取的下列措施中，有利于增加SnCl4物质的量的是()。
A．升高温度
B．缩小体积
C．加入Sn(s)
D．通入N2
A.△rHmθ＜0，△rSmθ＞0
B.△rHmθ＞0，△rSmθ＜0
C.△rHmθ＜0，△rSmθ＜0
D.△rHmθ＞0，△rSmθ＞0
称取含CaCO3的石灰石试样(假设不含干扰物质)0.3000g，加入25.00mL0.2500mol·L-1HCl溶液，煮沸使反应完全。然后用0.2000mol·L-1NaOH溶液返滴定，用去5.84mL。求该石灰石中CaCO3的质量分数及用CaO表示分析结果的质量分数。已知M(CaCO3)=100.09g·mol-1，M(CaO)=56.08g·mol-1。
有一石灰石试样，假设其仅含CaCO3及其它不与酸作用的物质，现称取该试样0.3000g，加入25.00cm30.2500mol·dm3的HCl溶液，煮沸让它们反应完全，用0.2000mol·dm-3NaOH溶液返滴定，用去5.84cm3，求这种石灰石中CaCO3及CaO的质量分数。
9．有一石灰石试样，假设其仅含CaCO3及其它不与酸作用的物质，现称取该试样0.3000g，加入25.00cm30.2500mol·dm3的HCl溶液，煮沸让它们反应完全，用0.2000mol·dm-3NaOH溶液返滴定，用去5.84cm3，求这种石灰石中CaCO3及CaO的质量分数。
A．化学平衡状态是正逆反应都停止的状态；
B．反应N2(g)+O2(g)====2No(g)和
C．反应C(s)+CO2(g)====2CO(g)，一定温度下达到平衡后，降低压力，正、逆反应速率都减慢，但平衡向右移动；
D．多步反应的总平衡常数为各步反应平衡常数之和。
A．CaC2O4·H2O→CaC2O4； B． CaC2O4→CaCO3；
C． CaC2O4→CaO； D． CaCO3→CaO。
与最接近的是( )A．CCl4(g)+2H2O(g)→CO2(g)+4HCl(g)
B．CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)
C．Cu2+(aq)+Zn(s)→Cu(s)+Zn2+(aq)
D．Na(s)+H+(aq)+H2O(l)→Na+(aq)+
