如果原子的核电荷为1.6×10-19C,原子半径为10-10m,计算原子核在价电子处的原子内电场。试与一般外电场场强加
如果原子的核电荷为1.6×10-19C,原子半径为10-10m,计算原子核在价电子处的原子内电场。试与一般外电场场强加以比较,并讨论电子极化的大小。
如果原子的核电荷为1.6×10-19C,原子半径为10-10m,计算原子核在价电子处的原子内电场。试与一般外电场场强加以比较,并讨论电子极化的大小。
质子(m=1.67×10-27kg,q=1.6×10-19C)以速度ν=0.8×107m/s垂直进入B=0.2T的匀强磁场。画出质子运动轨迹,标出ν、B、F的方向。求质子所受洛伦兹力的大小、回旋半径和运动周期。
A.电子层数相同的原子,其原子半径随着核电荷的递增,原子半径由小到大
B.电子层数相同的原子,其原子半径随着核电荷的递增,原子半径由大到小
C.电子层数相同的原子,随着核电荷的递增,元素的金属性逐渐增强
D.电子层数相同的原子,随着核电荷的递增,元素的非金属性逐渐减弱
<wt>“负,负”反应,在______温下正向自发,在______温下逆向自发。<w> <w>
<wt>M3+的3d轨道上有3个电子,表示这三个电子可能运动状态的4个量子数分别为______、______、______、______。<w> <w> <w> <w>
<wt>在电化学腐蚀中,被腐蚀的金属总是做______极,由于极化作用使被腐蚀的金属的φ值______,腐蚀速率减小。<w> <w>
<wt>将0.010dm3、1.0mol·dm-3的氨水和0.010dm3、0.333mol·dm-3的HCl溶液混合,混合液的pH值应为______。[已知(NH3·H2O)=1.77×10-5]
<wt>KMnO4的还原产物,在强酸性溶液中一般是______,在中性溶液中一般是______,在碱性溶液中一般是______。<w> <w> <w>
<wt>NCl3分子中,N原子采用______杂化,分子空间构型为______,分子间力为______。<w> <w> <w>
<wt>25℃时,若将0.010dm3、1.0mol·dm-3的CaCl2溶液和0.010dm3、0.20mol·dm-3的氨水混合后,溶液中c(OH-)=______mol·dm-3,反应商Q=[c(Ca2+)/c]·[c(OH-)/]2=______,体系中______(填“有”或“无”)沉淀生成。(已知(NH3)=1.77×10-5,[Ca(OH)2]=5.5×10-6)<w> <w> <w>
<wt>若配合物[Pt(NH3)2Cl2]存在顺反异构体,则该配合物的空问构型为______,其中心离子的杂化轨道为______。<w> <w>
<wt>设元素A的原子序数为15,则其核外电子排布式为______,又设元素B原子序数为35,则作用于B原子最外层某一个电子上的有效核电荷数是______;AB3分子的空间构型为______。根据杂化轨道理论,A原子将采______杂化轨道与B原子成键。<w> <w> <w> <w>
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<da>△rHm<0 <da><a>增大 <a>增大 <da>(3)<(1)<(5)<(6)<(2)<(4)
<da><a>浓差 <a>0 <a>0.03V <da>0.52 <da>-0.257V <da><a>5 <a>3
<da><a>1s22s22p63s23p63d54s2<a>d <a>4 <a>ⅦB <a>+7 <a>3s23p63d5
<da><a>sp3<a>sp <a>不等性sp3(或sp3) <a>不等性sp3<da><a>微生物 <a>隔绝氧气
<da><a>低 <a>高
<da><a>3 <a>2 <a>0 <a>1/2
<da><a>阳 <a>升高
<da>9.55
<da><a>Mn2+<a>MnO2<a>
<da><a>不等性sp3杂化 <a>三角锥型 <a>取向力、诱导力、色散力
<da><a>1.33×10-3<a>8.85×10-7<a>无
<da><a>平面正方型 <a>dsp2
<da><a>1s22s22p63s23p3<a>7.6 <a>三角锥型 <a>不等性sp3
有一种简化的“一维氦原子”模型,原子核一电子以及电子-电子间的作用势均用δ势阱(垒)表示,总能量算符取为
(1)
其中x1、x2表示电子1和2的坐标,Ze是原子核电荷.如采用自然单位,即距离以a0/Z为单位(a0是Bohr半径),能量以Z2e2/a0为单位,则H可以简化成
(2)
如视电子-电子作用势(上式中最后一项)为微扰,试求体系的能级(一级近似),并和三维氦原子的微扰论结果比较.