工业上制取Na2S2O3是将Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应制得。在硫粉与Na2SO3混合前一般先用少量乙
A . 在溶液中通入N2等惰性气体
B . 在溶液中加入NA2C03
C . 在溶液中加入NA2SO3
D . 在溶液中加入抗坏血酸
有一黑色化合物(I),不溶于碱,加热时可溶于浓盐酸而放出气体(II)。将(I)与NaOH和KClO3共热,它就变成可溶于水的绿色化合物(III)。若将(III)酸化,则得到紫红色溶液(IV)和沉淀(I)。用Na2SO3溶液处理(IV)时,也可得到沉淀(I)。若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理(Mn2+盐),则得到几近无色的溶液(V)。问(I), (II), (III), (IV)各为何物?
A(I) = MnO2, (II)= Cl2, (III)= MnO42-, (IV)= MnO4-;
B(I) = MnO2, (II)= Cl2, (III)= MnO4-, (IV)= MnO42-;
C(I) = MnO2, (II)= O2, (III)= MnO42-, (IV)= MnO4-;
D以上都不是
查阅数据,在Ellingham图(图15.9)上画出TiO</sub>的Ellingham直线,并分析铝热法、焦炭法能否制取金属钛?怎样获得高纯钛?
已知某Na2S2O3溶液对KIO3·HIO3的滴定度,即=0.3249mg·mL-1,求此Na2S2O3溶液的浓度。