题目内容
(请给出正确答案)
[单选题]
Zn2+在1mol/LKCl介质中的峰电位为-1.02V,此时用阳极溶出伏安法测定Zn2+,富集电位应选择( )
A.-1.12V
B.-1.42V
C.-0.92V
D.-0.82V
查看答案
如果结果不匹配,请 联系老师 获取答案
A.-1.12V
B.-1.42V
C.-0.92V
D.-0.82V
镉在1mol·L-1KCl介质中能产生一可逆的两电子极谱还原波,4.80×10-4mol·L-1Cd2+所获得的扩散电流为3.99μA,若滴汞电极汞流速度为2.43mg·s-1,汞滴滴下的时间为2.92s,Cd2+在1mol·L-1KCl介质中的扩散系数为多少?
电解1.000×10-2mol·L-1硫酸锌溶液,当介质为0.50mol·L-1硫酸溶液时,锌是否能在铂电极上析出?如果介质[H<sup>+</sup>]=10-5mol·L-1时,锌是否能析出?(在锌电极上,ηH2=-0.70V;E(zn2+/zn)=-0.763V)
某溶液中的Zn2+,Cd2+,Pb2+,Cu2+先经电积富集,后进行阳极溶出,所得的微分脉冲阳极溶出曲线如图所示,又从工作曲线获知1.0μmol·L-1的Pb2+相应的电流为12.5μA,试计算上述各离子的浓度。
习题11.7图
计算在溶液中c()/c(Mn2+)=0.1%,c(H+)=1mol/L时,/Mn2+电对的电极电位。
取30.0mL未知锌试液于电解池中,在极谱仪上于-1.25V的电压下进行电解,测得峰电流为30mA。在此溶液中加入1.00mL浓度为0.5000μg·mL-1的锌标准溶液,测得峰电流为50mA。计算样液中锌的浓度。