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（请给出正确答案）
A．都增加
B．都减少
C．Zn2+、Ni2+增加，而Ca2+、Mg2+减少
D．Ca2+、Mg2+增加，而Zn2+、Ni2+减少
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A、都增加
B、都减少
C、Zn2+、Ni2+增加，而Ca2+、Mg2+减少
D、Ca2+、Mg2+增加，而Zn2+、Ni2+减少
以氨水沉淀Fe3+时，溶液中含有Ca2+、Zn2+，当固定
浓度、增大NH3浓度时，______的吸附量增大，______的吸附量减小。
A.用氨气做喷泉实验,都会形成红色喷泉
B.所有铵盐都易溶于水,不是所有铵盐中的氮均呈-3价
C.氯化铝溶液中滴入过量的氨水:Al3++4OH-AlO2-+2H2O
D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
为分析硅酸盐中铁、铝、钛含量，称取试样0.6250g。除去SiO2后，用氨水沉淀铁、铝、钛为氢氧化物沉淀。沉淀灼烧为氧化物后重0.4165g。再将沉淀用K2S2O7熔融，浸取液定容于100mL容量瓶中。移取25.00mL试液通过锌汞还原器，含Fe2+和Ti3+的已还原液用含Fe3+的溶液承接，Fe3+被流入的Ti3+还原为Fe2+。然后用浓度为0.01390mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定，用去9.94mL。另取等量试液，用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，再用上述K2Cr2O7标准溶液滴定，用去8.82mL。计算试样中Fe2O3、Al2O3和TiO2的含量。[M(Fe2O3)=159.7g·mol-1，M(TiO2)=79.84g·mol-1，M(Al2O3)=102.0g·mol-1]
| （10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质， 控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）见图。
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：____（写化学式） （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为____（填字母） A、＜1 B、4左右 C、＞6 （3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，____（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是____ （4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以 （5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
 A、NaOH B、FeS C、Na2S |
已知Fe(OH)3的Ksp=3×10-39，若c(Fe3+)=0.010mol/L，则Fe(OH)3析出和沉淀完全的酸度条件为多少？
加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式。____
