称取Pb3O40.1000g,以HCl溶液溶解,加热下,用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀完全,反应为2Pb2++Cr2O72-+H2O ↔2PbCrO4↓+2H+,冷却后过滤洗涤,将PbCrO4沉淀以HCl溶液溶解,加入过量KI,用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,终点时用去12.00ml,求试样中Pb3O4的质量分数。 [M(Pb3O4)=685.6g·mol-1]
为了标定HCl溶液,称取硼砂(Na2B4O7·10H2O)0.4710g,用甲基红作指示剂,滴定时消耗HCl溶液25.20cm3。
求HCl溶液的浓度。
称取Na2HPO4·12H2O试剂0.8835g,以甲基橙为指示剂,用0.1012mol/L HCl滴定至H2PO4-,消耗HCl溶液27.30mL。计算样品中Na2HPO4·12H2O的质量分数,并解释所得结果。
5.标定HCl溶液时,以Na2CO3为基准物,称取Na2CO30.5135g,经水溶解后,用甲基橙为指示剂,滴定时消耗HCl 21.50cm3,求该HCl溶液的浓度及对CaCO3的滴定度。
标定HCl溶液时,以Na2CO3为基准物。称取Na2CO30.5135g,经水溶解后,用甲基橙为指示剂,滴定时消耗HCl21.50mL,求该HCl溶液的浓度及对CaCO3的滴定度。
称取某一元弱酸HB0.8000克,溶于水后,以CNaOH=0.1000mol·dm-3NaOH溶液滴定至终点,消耗24.60cm3,当加入NaOH溶液10.00cm3时,溶液的pH=4.50,计算HB的摩尔质量与Ka值。
已知某试样中含KClO3外,没有其它氧化性物质。称取该试样0.1846g,加入50.00mL 0.1517mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液。反应完全后,以0.01710mol·L-1K2Cr2O7溶液返滴定过量的Fe2+,消耗8.35mL。求试样中KClO3的质量分数。(提示:)
为标定HCl溶液,称取硼砂(Na2B4O7·10H2O)0.4710g,用甲基红作指示剂,滴定时消耗HCl溶液25.20mL,求HCl溶液的浓度。
称取含有杂质的CaO1.500g,溶于40.00mL c(HCl)=0.5000mol/L HCl溶液中,为滴定过量的HCl,用去2.50mL NaOH溶液。若1.00mL HCl相当于1.25mL NaOH溶液,问样品中CaO的质量分数为多少?
称取0.3000gMgO试样,加入48.00mLHCl标准溶液溶解(该HCl标准溶液1.00mL恰能与O.0150g纯CaCO3完全反应),过量的HCl用0.2000mol.L—1NaOH返滴定,用去NaOH4.80mL,求试样中MgO的质量分数。