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题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

在任—条件下，溶液中实际构晶离子的相对浓度幂的乘积称为________，将它与溶度积相比较从而得出沉

淀的生成与溶解结论的规则，称为________。

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更多“在任—条件下，溶液中实际构晶离子的相对浓度幂的乘积称为___…”相关的问题

第1题

极谱法中，浓差极化现象产生的条件是（)。

A.工作电极面积要小

B.被测离子浓度要低

C.溶液不搅拌

D.被测离子浓度要高

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第2题

如果杂离子与构晶离子的电荷相同、离子半径相近，则易于产生下列哪种后沉淀？（)

A.后沉淀

B.表面吸附

C.混晶

D.吸留

E.包藏

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第3题

配制一系列标准溶液，分别测得其__________，然后以 ____________与对应的绘制标准曲线，再在同样条

件下，测得待测溶液的__________，从标准曲线上查出未知溶液中待测离子的_________，此法为标准曲线法。

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第4题

研究下列化学振荡：H2O2与KIO3在稀H2SO4溶液中的催化反应，在一定条件下，释放出O2的速率以及12的浓度会随时间

研究下列化学振荡：H₂O₂与KIO₃在稀H₂SO₄溶液中的催化反应，在一定条件下，释放出O₂的速率以及12的浓度会随时间呈周期性的变化。其主要反应(离子方程式)为(1)+H₂O₂→I₂+O₂；(2)H₂O₂+I₂→+H₂O。

当系统中有过量的H₂O₂参与并含有淀粉指示剂时，这种振荡能显示出蓝色和无色的周期性变化。请配平酸性溶液中进行的化学振荡(离子)反应(1)和(2)，并说明其中H₂O₂所起的作用。

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第5题

在分析化学有关平衡的计算中，用浓度进行计算有时与实际的测量值有差别，这是因为( )。

A.假定溶液中各种离子不存在相互作用力

B.在溶液中不同电荷的离子间存在吸引力

C.电荷相同的离子间存在着相互排斥的作用力

D.离子与溶剂间可能存在引力或排斥作用力

E.由于上述力的存在，增强了离子在反应中的作用

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第6题

完成并配平下列各反应的方程式：（a)用浓H2SO4焙烧法处理氟碳铈镧矿（b)镧、铈、镨、铽草

完成并配平下列各反应的方程式： (a)用浓H2SO4焙烧法处理氟碳铈镧矿 (b)镧、铈、镨、铽草酸盐的高温分解 (c)Eu3+(aq)被锌汞齐还原 (d)标准Fe3+(aq)滴定Eu2+(aq) (e)标准Ce4+(aq)滴定Fe2+(aq) (f)酸性溶液中Ln3+与杂质离子Th4+和Fe3+的分离 (g)水溶液中Eu3+与其他Ln3+的分离 (h)水溶液中Ce3+与其他Ln3+的分离

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第7题

用总离子调节缓冲溶液(TISAB)保持溶液的离子强度相对稳定，故在所有电位测定方法中都必须加入TISAB。()

用总离子调节缓冲溶液（TISAB)保持溶液的离子强度相对稳定，故在所有电位测定方法中都必须加入TISAB。（)

A.正确

B.错误

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第8题

初步研究认为，水热条件下(高温高压)可以()促进水解反应，有利于原子、离子的再分配和重结晶等，因此具有很广泛的实用价值。相据水热反应类型的不同，还可以分为水热氧化、水热沉淀、水热合成、水热还原、水热分解、水热结晶等。

A.加速水溶液中的离子反应

B.加快沉淀速度

C.加快溶液流动

D.以上皆正确

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第9题

球隙中的电场在任何条件下都为稍不均匀电场。（)

球隙中的电场在任何条件下都为稍不均匀电场。()

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第10题

球隙中的电场在任何条件下都为稍不均匀电场。()

球隙中的电场在任何条件下都为稍不均匀电场。（)

A.错误

B.正确

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第11题

研究下列化学振荡：H2O2与KIO3在稀H2SO4溶液中的催化反应，在一定条件下，释放出O2的速率以及I2的浓

度会随时间呈周期性的变化。其主要反应(离子方程式)为 (1)IO3+H2O2→I2+O2 (2)H2O2+I2→IO3-+H2O 当系统中有过量H2O2参与并含有淀粉指示剂时，这种振荡能显示出蓝色和无色的周期性变化。请配平酸性溶液中进行的化学振荡(离子)反应(1)和(2)，并说明其中H2O2所起的作用。分析化学振荡是一种重要的自组织现象。当本题振荡反应停止后，若再加H2O2，又会继续前面的周期性变化。在(1)中H2O2作还原剂被氧化为O2，在(2)中H2O2作氧化剂将I2氧化为无色的IO3-而自身被还原为H2O。

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