电极①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s),AgCl(s)|KCl(a2),这两个电极的电极反应相界面有
A.(1)2个(2)2个
B.(1)1个,(2)2个
C.(1)2个(2)1个
D.(1)1个,(2)1个
A.(1)2个(2)2个
B.(1)1个,(2)2个
C.(1)2个(2)1个
D.(1)1个,(2)1个
电池Mo(S)|MoS2(S)|H2S(100kPa)|KCl(0.01mol/kg)|HCl(0.01mol/kg)|H2(100kPa)|Pt,测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T/K 288 298 308 E/V 0.4148 0.4119 0.4087 (1)写出电极反应和电池反应; (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式,并计算△rHm; (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm,将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论?298K时,物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm/[J/(K.mol)] 130.6 205.6 28.58 62.59
将Zn片置于1.0mol·dm-3的Zn2+溶液中作Zn电极,与Cl电极[p(Cl2)=100kPa,c(Cl-)=0.1mol·dm-3]组成原电池:
A.Hg|HgCl·(s)|KCl(饱和)
B.Hg|Hg·Cl·(s)|KCl(饱和)
C.Hg|Hg·Cl·(s)|KCl(1mol/L)
D.Hg|Hg·Cl·(1mol/L)|KCl(饱和)
298K时,向银电极Ag+e-=Ag中加入KCl,将有AgCl沉淀生成。反应达平衡后,溶液中c(Cl-)=1.00 molL-。计算此时该电极的电极电势。