1mol的(1£¯2H2<£¯sub>SO4<£¯sub>)的摩尔质量为()
A.98g/mol
B.49g/mol
C.32g/mol
D.64g/mol
A.98g/mol
B.49g/mol
C.32g/mol
D.64g/mol
A.(H2O,g)=-483.63kJ·mol-1;
B.=-483.63kJ·mol-1表示生成1mol H2O(g)时系统的焓变;
C.=-483.63kJ·mol叫表示该反应△ξ=1mol时系统的焓变;
D.=-483.63kJ·mol-1表示该反应为吸热反应。
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.3∶2
下列说法或表示方法正确的是 |
[ ] |
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.由H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1可知,若将含1mol CH3COOH的溶液与含 1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ C.由C(石墨)= C(金刚石) △H = +1.90 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H = -571.6 kJ·mol-1 |
将水蒸气通过灼热的煤制备水煤气时的主要反应为:C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g),副反应为:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)。将此混合气体冷却至室温即为水煤气,其中含CO、H2和少量CO2,水蒸气可以忽略不计。试计算25℃、100kPa时燃烧1dm3水煤气放出的热量,假设产物均为气体。(1)若只计主反应;(2)若有95%的C(s)生成CO,5%的c(s)生成C02。已知:△fHmθ(H2O,g)=-241.82kJ.mol-1,△fHmθ(CO2,g)=-393.51kJ.mol-1,△fHmθ(CO,g)=-110.53kJ.mol-1。
有下列程序,运行后变量x1、y1和z1的结果分别是【 】、【 】和【 】。 Private Sub fun1(s,m,n) s = m + 1 m = n + 2 n = s + 3 End Sub Private Sub form. Click() Dim x1, y1 x1 = 1 :y1 = 1 :z1 = 1 Call fun1(x1,y1 + 1,(z1)) Debug.Print x1; y1; z1 End Sub
串联反应过程特征
物料A以溶液浓度cA0=1mol/L进入全混釜反应器进行反应,生成物为P和S,实验数据如下:
序号 | cA | cS | cP |
1 | 1/2 | 1/6 | 1/3 |
2 | 1/3 | 2/15 | 8/15 |
试分析:
(1)反应动力学特征;
(2)生成物P的浓度最大时转化率是多少?此时P的浓度为多少?
1mol双原子分子理想气体在25℃、pθ分别经下列过程到体积增大一倍,求△S、△S环境和△S总。(1)恒温自由膨胀;(2)反抗外压为终态平衡压力(p外p2)恒温膨胀;(3)恒温可逆膨胀;(4)绝热自由膨胀;(5)绝热可逆膨胀。
1mol理想气体在T=300K下,从始态100kPa经下列各过程,求Q,△S及△Siso。(1)可逆膨胀到末态压力50kPa;(2)反抗恒定外压50kPa不可逆膨胀至平衡态;(3)向真空自由膨胀至原体积的2倍。
窗体中有一个命令按钮Command1和一个文本框Text1。其中Command1的Click事件过程如下。
Private Sub Command1_Click()
Dim i As Integer,s As String
s="首都经济贸易大学"
For i=1 To b Step 2
Text1=Text1&Mid(s,i,1)
Next i
End Sub
窗体运行后,单击命令按钮Command1,Text1中显示的是______。
Private Sub Command1_Click()
Dim a As Integer, s As Integer
a = 8
s = 1
Do
s = s + a
a = a-1
Loop While a <= 0
Print s; a
End Sub
程序运行后,单击命令按钮,则窗体上显示的内容是()。
A.7 9
B.34 0
C.9 7
D.死循环