在甲醇(pKS=16.7)中用0.1000mol/L NaOCH3标准溶液滴定等浓度弱酸的滴定突跃比在乙醇(pKS=19.1)中用0.1000mo
在甲醇(pKS=16.7)中用0.1000mol/L NaOCH3标准溶液滴定等浓度弱酸的滴定突跃比在乙醇(pKS=19.1)中用0.1000mol/L NaOCH2CH3标准溶液滴定等浓度的同一弱酸的滴定突跃______。
在甲醇(pKS=16.7)中用0.1000mol/L NaOCH3标准溶液滴定等浓度弱酸的滴定突跃比在乙醇(pKS=19.1)中用0.1000mol/L NaOCH2CH3标准溶液滴定等浓度的同一弱酸的滴定突跃______。
环烯在醇中光照可以产生醚,在水中可以产生醇(光水合)。例如,在甲醇中用二甲苯作为敏化剂光解1-甲基环己烯生成如图所示的醚。写出这一反应的机理,双键加成发生在激发态还是基态?
在含有0.010 mol.dm-3MgCl2和0.100 mol.dm-3NH3的混合溶液中,NH4+的浓度为多大才能防止Mg(OH)2沉淀的生成?
用控制电位法分离Pb2+和Ni2+混合溶液中的Pb2+,试求: (1)若起始浓度[Pb2+]=[Ni2+]=0.100 0 mol?L-1,要使Pb2+沉积析出,阴极电位应控制在什么范围(vs.SHE)? (2)在(1)中所选定的电位上,计算残留在溶液中未被电解的Pb2+的分数为多少? (3)在(1)中所选定的电位上,要使30 mL混合试样中的Pb2+完全沉积析出,需要通入电量为多少库仑?
A.肥胖的Ⅱ型糖尿病患者
B.血糖在11.1~16.7 mmol/L之间的Ⅱ型糖尿病患者
C.I型糖尿病患者的病情处于稳定期
D.血糖控制在16.7 mmol/L的糖尿病患者
到故障率、可靠度是如何计算得来的
表5.3.1 故障率计算示例
(1) | (2) | (3) | (4) | (5) | (6) | (7) |
时间 | 一定时间 的故障数/个 | 累 积 故障数/个 | 剩余 零件数/个 | 故障密度 函数值 | 可靠度/% | 故障率λ |
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 | 0 130 83 75 68 62 56 51 46 41 37 34 31 28 64 76 62 40 12 4 | 130 213 288 356 418 474 525 571 612 649 683 714 742 806 882 944 984 996 1000 | 1000 870 787 712 644 582 526 475 429 388 351 317 286 258 194 118 56 16 4 0 | 0.130 0.083 0.075 0.068 0.062 0.056 0.051 0.046 0.041 0.037 0.034 0.031 0.028 0.064 0.076 0.062 0.040 0.012 0.004 | 100.0 87.0 78.7 71.2 64.4 58.2 52.6 47.5 42.9 38.8 35.1 31.7 28.6 25.8 19.4 11.8 5.6 1.6 0.4 0.0 | 0.139 0.101 0.100 0.100 0.101 0.101 0.102 0.102 0.100 0.100 0.10 2 0.103 0.103 0.283 0.487 0.713 1.111 1.200 2.000 |
Pb2+在滴汞电极上还原并生成汞齐,2.00×10-2mol·L-1Pb2+在0.1mol·L-1KNO3溶液中,随阴离子A-浓度的增加,半波电位数据如下,试求出该配合物的化学式及它的稳定常数。
cA-/(mol·L-1) | 0.000 0 | 0.020 0 | 0.060 0 | 0.100 | 0.300 | 0.500 |
E1/2/V | -0.405 | -0.473 | -0.507 | -0.516 | -0.547 | -0 558 |
用0.100 0mol·L-1Na0H滴定20.00mL 0.100 0 mo1.L-1 HAc时,计算不同滴定百分数时溶液的pH值:[Ka(HAc)=1.8×10-5]滴定百分数0.0% 99.9% 100.0% 100.1%pH值________,___________,___________,___________。
用0.100 0 mol.dm-3的Ce(SO4)2溶液滴定0.100 0 mol.dm-3的FeSO4溶液,计算滴定突跃及理论终点的电势?(已知Eθ(Ce4+/Ce3+)=1.44 V,Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.68 V)
用0.100 mol·L-1NaOH滴定0.100 mol·L-1HA和0.100 mol·L-1HB混合溶液。试计算: (1)化学计量点时溶液的pH值; (2)若要求化学计量点时HB仅有1.0%被滴定,HB的离解常数应为多少? [Ka(HA)=1.1×10-6,Ka(HB)=5.5×10-10]