用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=5.00;滴定至100%时,溶液的pH=8.00;滴定至200%时,溶液的pH=12.00,则该弱酸的pKa为:()
A、5.00;
B、8.00;
C、12.00;
D、6.50
A、5.00;
B、8.00;
C、12.00;
D、6.50
将20mL未知浓度的弱酸HA溶液稀释至100mL,以0.100mL·L-1NaOH溶液进行电位滴定,所用电极为饱和甘汞一氢电极对。当一半酸被中和时,电动势读数为0.524V,滴定终点时电动势读数为0.749V。已知饱和甘汞电极的电势为0.2438V。求①该弱酸HA的解离常数。②终点时溶液的pH值。③终点时消耗NaOH溶液的体积。④弱酸HA的原始浓度。
20cm3未知浓度的弱酸HA溶液,稀释至100cm3,以0.100mol·dm-3NaOH溶液进行电势滴定,所用电极为饱和甘汞-氢电极对,当一半酸被中和时,电动势读数为0.524V,滴定终点时电动势读数为0.749V,已知饱和甘汞电极的电势为0.2438V,求:
用50.00cm3浓度为c(HCl)=0.1000mol·dm-3的盐酸溶液吸收氨,当一半的酸被中和时,剩余的酸用c(NaOH)=0.1000mol·dm-3标准碱溶液进行返滴定,滴定至化学计量点时,pH值是多少?
称取某一元弱酸HB0.8000克,溶于水后,以CNaOH=0.1000mol·dm-3NaOH溶液滴定至终点,消耗24.60cm3,当加入NaOH溶液10.00cm3时,溶液的pH=4.50,计算HB的摩尔质量与Ka值。
请设计一个实验方案,采用电位法用NaOH标准溶液滴定HCl溶液,求得未知HCl溶液的浓度(需注明所用仪器设备、实验过程及定量方法等)。
在甲醇(pKS=16.7)中用0.1000mol/L NaOCH3标准溶液滴定等浓度弱酸的滴定突跃比在乙醇(pKS=19.1)中用0.1000mol/L NaOCH2CH3标准溶液滴定等浓度的同一弱酸的滴定突跃______。
测有机物中的氮时,将氮全部转化为(NH4)2SO4,再加NaOH蒸馏出氨,用0.2mol·L-1硼酸液吸收后,用HCl标准溶液滴定。试计算化学计量点时溶液的pH值,并选择指示剂。[设等浓度滴定,化学计量点时溶液体积增大1倍,化学计量点(SP)时,。