题目内容
（请给出正确答案）
A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行
B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行
C.在任何温度下反应都能自发进行
D.在任何温度下反应都不能自发进行
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更多“若反应H2（g)＋S（s)=H2S（g)平衡常数为，S（s)…”相关的问题
已知反应：S(s)+H2(g)
H2S(g)
＝1．0×10－3 S(s)＋O2(g)
SO2(g)
＝5．0×106 计算下列反应的
值。
知下列反应的标准平衡常数 H2(g)+S(s)===H2S(g) K1θ S(s)+O2(g)===SO2(g) K2θ 则反应
的标准平衡常数是 ()
A．K1θ一K2θ
B．K1θ.K2θ
C．K2θ／K1θ
D．K1θ／K2θ
下列反应中，
(A) CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g) (B) 2NO2(g)→N2O4(g)
(C) NH4HS(s)→NH3(g)+H2S(g) (D) 2HBr(g)→H2(g)+Br2(l)
电池Mo(S)｜MoS2(S)｜H2S(100kPa)｜KCl(0．01mol／kg)｜HCl(0．01mol／kg)｜H2(100kPa)｜Pt，测得其在不同温度下的电池电动势数据为 T／K 288 298 308 E／V 0．4148 0．4119 0．4087 (1)写出电极反应和电池反应； (2)由题给数据推导出电池反应的平衡常数与温度的关系式，并计算△rHm； (3)用电化学方法计算298K时电池反应的△rSm，将其与热力学方法计算所得结果相比较可得出什么结论？298K时，物质的规定熵数据为 物质 H(g)H2S(g) Mo(s) MoS2(s) Sm／[J／(K.mol)] 130．6 205．6 28．58 62．59
A、5
B、4
C、3
D、2
将水蒸气通过灼热的煤制备水煤气时的主要反应为：C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g)，副反应为：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)。将此混合气体冷却至室温即为水煤气，其中含CO、H2和少量CO2，水蒸气可以忽略不计。试计算25℃、100kPa时燃烧1dm3水煤气放出的热量，假设产物均为气体。(1)若只计主反应；(2)若有95％的C(s)生成CO，5％的c(s)生成C02。已知：△fHmθ(H2O，g)=-241．82kJ．mol-1，△fHmθ(CO2，g)=-393．51kJ．mol-1，△fHmθ(CO，g)=-110．53kJ．mol-1。
剧毒气体H2S可利用以下反应从工业废气中除去：2H2S(g)+SO2(g)====3S(s)+2H2O(g)，此反应为______热反应。
H2(g)+FeO(s)====H2O(g)+Fe(g)则反应CO(g)+FeO(s)====Fe(g)+CO2(g)( )。A.m+n
B.m-n
C.m×n
D.n/m
的标准平衡常数是( )
