在1dm3含1.0mol·dm-3氨水,1.0×10-3mol·dm-3的[Cu(NH3)4]2+混合液中加入0.001mol的NaOH或Na2S,下列说法正确
在1dm3含1.0mol·dm-3氨水,1.0×10-3mol·dm-3的[Cu(NH3)4]2+混合液中加入0.001mol的NaOH或Na2S,下列说法正确的是
(A) 加入NaOH有Cu(OH)2沉淀生成 (B) 加入NaOH无Cu(OH)2沉淀生成
(C) 加入Na2S有CuS沉淀生成 (D) 加入Na2S无CuS沉淀生成
在1dm3含1.0mol·dm-3氨水,1.0×10-3mol·dm-3的[Cu(NH3)4]2+混合液中加入0.001mol的NaOH或Na2S,下列说法正确的是
(A) 加入NaOH有Cu(OH)2沉淀生成 (B) 加入NaOH无Cu(OH)2沉淀生成
(C) 加入Na2S有CuS沉淀生成 (D) 加入Na2S无CuS沉淀生成
25℃时,若将0.010dm3、1.0mol·dm-3的CaCl2溶液和0.010dm3、0.20mol·dm-3的氨水混合后,溶液中c(OH-)=______mol·dm-3,反应商Q=[c(Ca2+)/c]·[c(OH-)/]2=______,体系中______(填“有”或“无”)沉淀生成。(已知(NH3)=1.77×10-5,[Ca(OH)2]=5.5×10-6)
<wt>“负,负”反应,在______温下正向自发,在______温下逆向自发。<w> <w>
<wt>M3+的3d轨道上有3个电子,表示这三个电子可能运动状态的4个量子数分别为______、______、______、______。<w> <w> <w> <w>
<wt>在电化学腐蚀中,被腐蚀的金属总是做______极,由于极化作用使被腐蚀的金属的φ值______,腐蚀速率减小。<w> <w>
<wt>将0.010dm3、1.0mol·dm-3的氨水和0.010dm3、0.333mol·dm-3的HCl溶液混合,混合液的pH值应为______。[已知(NH3·H2O)=1.77×10-5]
<wt>KMnO4的还原产物,在强酸性溶液中一般是______,在中性溶液中一般是______,在碱性溶液中一般是______。<w> <w> <w>
<wt>NCl3分子中,N原子采用______杂化,分子空间构型为______,分子间力为______。<w> <w> <w>
<wt>25℃时,若将0.010dm3、1.0mol·dm-3的CaCl2溶液和0.010dm3、0.20mol·dm-3的氨水混合后,溶液中c(OH-)=______mol·dm-3,反应商Q=[c(Ca2+)/c]·[c(OH-)/]2=______,体系中______(填“有”或“无”)沉淀生成。(已知(NH3)=1.77×10-5,[Ca(OH)2]=5.5×10-6)<w> <w> <w>
<wt>若配合物[Pt(NH3)2Cl2]存在顺反异构体,则该配合物的空问构型为______,其中心离子的杂化轨道为______。<w> <w>
<wt>设元素A的原子序数为15,则其核外电子排布式为______,又设元素B原子序数为35,则作用于B原子最外层某一个电子上的有效核电荷数是______;AB3分子的空间构型为______。根据杂化轨道理论,A原子将采______杂化轨道与B原子成键。<w> <w> <w> <w>
<-->
<da>△rHm<0 <da><a>增大 <a>增大 <da>(3)<(1)<(5)<(6)<(2)<(4)
<da><a>浓差 <a>0 <a>0.03V <da>0.52 <da>-0.257V <da><a>5 <a>3
<da><a>1s22s22p63s23p63d54s2<a>d <a>4 <a>ⅦB <a>+7 <a>3s23p63d5
<da><a>sp3<a>sp <a>不等性sp3(或sp3) <a>不等性sp3<da><a>微生物 <a>隔绝氧气
<da><a>低 <a>高
<da><a>3 <a>2 <a>0 <a>1/2
<da><a>阳 <a>升高
<da>9.55
<da><a>Mn2+<a>MnO2<a>
<da><a>不等性sp3杂化 <a>三角锥型 <a>取向力、诱导力、色散力
<da><a>1.33×10-3<a>8.85×10-7<a>无
<da><a>平面正方型 <a>dsp2
<da><a>1s22s22p63s23p3<a>7.6 <a>三角锥型 <a>不等性sp3
通过查阅电极电势表,分别用1.0mol·dm。的Fe2+,1.0mol·dm-3Sn2+和单质Zn还原0.1mol·dm-3时(在酸性溶液中),最终得到的产物各是什么?
已知,通过计算判断下列反应能否发生。
3HgS+(1.0mol·dm-3)+8H+(1.0mol·dm-3)3Hg2+(0.1mol·dm-3)+3S↓+2NO(p)+4H2O
25℃时溶液中c=0.1mol·dm-3,c(NH3)=1.0mol·dm-3,加入Na2S2O3使=1.0mol·dm-3,计算平衡时溶液c(NH3)=?
计算溶液中c(H+)=1.0mol·dm-3或c(H+)=1.0×10-8mol·dm-3时,As(Ⅴ)/As(Ⅲ)电对的电极电势,并判断此两种情况下,As(Ⅴ)/As(Ⅲ)与I2/I-电对进行反应的情况。
已知当SCN-离子浓度为0.1mol·dm-3,其余有关物质浓度均为1.0mol·dm-3时,反应进行的方向为
(A) 向左进行 (B) 向右进行 (C) 恰好达平衡状态 (D) 无法预测
反应:2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)
起始时N2O5(g)浓度为1.15mol·dm-3,100s后测得N2O5(g)浓度为1.0mol·dm-3,则反应在100s内的平均速率为多少?
下列物质的酸性水溶液(浓度均为1.0mol·dm-3),分别通入100kPa的氧气,能发生反应的是
已知:。
(A) AgNO3(B) ZnCl2(C) FeSO4(D) NaNO3
25℃时,0.250mol·dm-3氨水溶液中,[OH-]、、[NH3]和[H3O+]分别是______mol·dm-3
(A) 0.0021、0.0021、0.248、4.8×10-12
(B) 4.5×10-6、4.5×10-6、0.250、2.2×10-9
(C) 1.2×10-5、1.2×10-5、0.250、8.3×10-10
(D) 0.0021、4.5×10-6、0.248、4.8×10-12
为使0.0010mol的Cu(OH)2固体全部溶解于500cm3的氨水中,加入的氨水浓度至少应为______mol·dm-3。({[Cu(NH3)4]2+}=2.09×1013,[Cu(OH)2]=2.20×10-20)