，计算298.15K时
的值。
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已知298.15K时，
①
②
③C2H5OH(1)+3O2(g)====3H2O(1)+2CO2(g)
计算反应：2CO(g)+4H2(g)====C2H5OH(1)+H2O(1)的
已知
(1)利用反应
组成原电池，计算其标准电动势。
(2)当p(H2)=100kPa，c(H+)=c(Cl-)=0.0100mol·dm-3，25℃时，计算上述反应的吉布斯函数变。
已知C(石墨)、H2(g)和C2H4(g)在298.15K、100kPa下的标准摩尔熵值分别为5.7J/(mol·K)、131.23/(mol·K)和221.0J/(mol·K)，计算反应：2C(石墨)+2H2(g)====C2H4(g)的标准摩尔熵变。
已知298.15K下列热力学常数：
| Delta _fH_m^{ominus }/(kJcdot mol^{-1}) | S_m^{ominus }/(Jcdot K^{-1}cdot mol^{-1}) | |
| I2(g) I2(s) | 62.4 0 | 260.7 116.1 |
有等温等压碘升华反应：I2(s)→I2(g)，计算：
873K时电池Pb|PbCl2|Cl2(P氯气=l巴)的电动势为1.218V，计算电池反应的平衡常数。
已知298.15K时 n-C4H10(g) C4H6(g)
则反应C4H10(g)====C4H6(g)+2H2(g)在298.15K和100kPa下的
已知在298.15K时，下列半反应的电极电势：
In3++3e-====In
Zn2++2e-====Zn
，已知298.15K时，
已知298.15K时，分散介质及金的密度分别为1.0×103kg/m3及19.32×103kg/m3。试求半径为1.0×10-8m的金溶胶的摩尔质量及高度差为1.0×10-3m时粒子的浓度之比。
KCl(s)298．15K时的溶解过程： KCl(s)＝＝K+(aq，ao)+Cl-(aq，∞)△Hm=17．1810／mol已知Cl-(aq，∞)和KCl(s)的摩尔生成焓分别为一167．4410／mol和一435．87kJ／mol，求K+(aq，∞)的摩尔生成焓。
